初三化学--酸和碱的中和反应最新题型和答案讲解VIP免费

第十单元酸和碱模块2酸和碱的中和反应考试要求考纲1.掌握中和反应；2.了解用PH试纸检验溶液酸碱性；知识点一中和反应1.酸碱中和实验实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O直击中考学习内容基础知识巩固2.中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应。3.中和反应的实质知识点二中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。知识点三溶液酸碱度的表示方法——PH1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2.PH试纸用来定量测定溶液的酸碱度．0７14酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液3.ＰＨ试纸的使用方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。４．改变溶液PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。知识点四溶液酸碱性与生命活动的关系【例1】下列反应中属于中和反应的是A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4【答案】B【变式1】物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是学.科.网Z.X.X.K]【答案】A【例1】下列有关物质用途的说法中，错误的是A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多D．用稀盐酸除去金属表面的锈【答案】B【变式1】下列应用一定与中和反应原理无关是A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．实验室用浓硫酸做干燥剂D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【答案】C例题讲解考点—中和反应考点—中和反应的应用习题训练【例1】下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是A．液体肥皂B．西瓜汁C．酱油D．柠檬【答案】A【变式1】下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（）物质橘子葡萄牛奶玉米粥pH3～43.5～4.56.3～6.66.8～8.0A．橘子B．葡萄C．牛奶D．玉米粥【答案】D1.将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是A.pH=3pH=4BpH=11pH=7CpH=6pH=8D.pH=0pH=5【答案】C2.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜吃的食物是A．橘子2.9～3.5B．泡菜3.0～4.0C．葡萄3.5～4.5D．玉米粥6.8～8.8【答案】D3.下列反应属于中和反应的是A．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB．CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D．KOH+HNO3=KNO3+H2O【答案】D4.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl考点—PH值D．该反应的实质是H＋和OH...