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1.关于溶液的酸碱性，下列说法中正确的是（）A.溶液的为0时，其酸性达到最强；溶液的为14时，其碱性达到最强B.紫色石蕊试液在酸、碱、盐中能显示不同的颜色，可用这种指示剂测出溶液的酸碱度C.溶液中的氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大碱性越强D.若用湿润后的试纸测分别为4和10的两种溶液，所测得的值可能为5和11答案C2.在溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,发生如下反应:↓,,易溶于水.下列图象不正确的是()A.B.C.D.答案详解A解:A、图中所示,随氢氧化钠溶液的滴加,溶液中水的质量逐渐增大,当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液而水的质量不增加的阶段而后继续增加;而反应的事实却是溶液中水会随氢氧化钠溶液的滴加而不断增加;故A不正确;B、图中所示,随着氢氧化钠的滴加,溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀,沉淀质量逐渐增加;至完全反应后,随氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少;符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的的反应事实;所以B选项是正确的;C、图中所示,溶液的pH逐渐变大;符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀,溶液渐呈中性;然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的而使溶液逐渐呈碱性的反应事实;D、图中所示,随着氢氧化钠溶液的滴加,溶液中铝元素质量减少至完全消失;之后,随氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加;符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的的反应事实;所以D选项是正确的;所以A选项是正确的.解析:A、随着加入氢氧化钠溶液至过量,溶液中水的质量会持续不断增加;B、滴入的氢氧化钠被氯化铝反应掉不断生成氢氧化铝沉淀,直至溶液中的氯化铝全部反应;随后,滴入的氢氧化钠与生成的氢氧化铝沉淀发生反应,生成易溶于水的,而使沉淀逐渐消失;C、因为氯化铝不显碱性,所以随着氢氧化钠溶液的滴加,溶液pH逐渐变大;溶液呈碱性,随的生成溶液碱性逐渐增强;D、滴入的氢氧化钠逐渐把氯化铝变成氢氧化铝沉淀而使溶液中铝元素的质量不断减小,直至全部沉淀而使溶液中铝元素质量变为零;随后滴入的氢氧化钠把沉淀氢氧化铝变成易溶于水的,而使溶液中铝元素质量逐渐增加,至沉淀全部溶解.3.下列关于复分解反应的说法正确的是（）。A:中和反应不属于复分解反应B:反应物必须都溶于水C:反应物一定有酸D:生成物一定有盐答案详解D正确率:43%,易错项:B解析:复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。D项，复分解反应一定有盐生成，故D项正确；A项，酸碱之间发生的中和反应，符合复分解的定义，属于复分解反应，故A项错误；B项，复分解反应的反应物不一定都溶于水，如稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故B项错误；C项，反应物中不一定有酸，如氢氧化钠与硫酸铜也可以发生复分解反应，故C项错误。综上所述，本题正确答案是D。解读本题考查复分解反应。扩展4.某溶液中含n个、n个、n个,除还存在不等量的和外,别无其它离子存在,请你推测此溶液()A.B.C.D.无法确定答案C解:因为溶液中含有较多的和较少的,所以溶液显酸性.故A、B、D不正确.C正确.所以C选项是正确的解析溶液中正电荷总数和负电荷总数是相等的,电性相反,整个溶液对外不显电性.某溶液中含n个、n个、n个,正电荷总数是n个,负电荷总数是3n个,因为整个溶液对外不显电性,所以需要有较多的和较少的进行补充才能使溶液呈中性.答案详解（1）E中药品：浓硫酸（浓H2SO4）。E的作用：吸收水蒸气。C的作用：除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体。F的作用：吸收二氧化碳。G的作用：防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定。（答到关键词即可）（2）不能，偏小，使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分。（防止气流速度过快，二氧化碳、水蒸气未被完全吸收）（3）1.8g，10.6g，2：1：2。6.（2分）乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如下图所示（其中大球代表碳原子，小球代表氢原子），乙炔中碳、氢两种元素的质量比为_____。答案解析本题考查物质的构成和相对原子质量。5.我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a.b.c为最简整数比）。小红...