1 第一章 阶段限时检测 (时间：50 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本大题共8 小题，每小题3 分，共24 分。每题各只有一个选项符合题意) 1．“能源分类相关图”如图，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是( ) A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物质能、自然气 C．太阳能、风能、生物质能 D．地热能、海洋能、核能 【答案】C 2．下列变更确定为放热的化学反应的是( ) A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ 热量 B．ΔH>0 的化学反应 C．形成化学键时放出862 kJ 能量的化学反应 D．能量变更如图所示的化学反应 【答案】D 【解析】化学反应放热还是吸热，取决于焓(生成物)与焓(反应物)的相对大小。若焓(生成物)>焓(反应物)，则反应吸热，反之放热。A 项，H2O(g)===H2O(l)为物理变更；B 项，ΔH>0，即焓(生成物)>焓(反应物)，反应吸取热量；C 项，无法确定反应放热还是吸热；D 项，由图可知焓(生成物)<焓(反应物)，反应放热。 3．下列与化学反应能量变更相关的叙述正确的是( ) A．生成物总能量确定小于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以干脆测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 2 【答案】C 4．下列热化学方程式或有关叙述正确的是( ) A．1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出534 kJ 的热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1 B．12 g 石墨转化为CO(g)时，放出110.5 kJ 的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C．已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在确定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ 的热量 【答案】C 【解析】放热反应的ΔH<0，A 错误；12 g 石墨中碳原子的物质的量为1 mol，则2 mol石墨反应的ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，B 错误；已知反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，ΔH 为“＋”，ΔH 的确定值与化学计量数成正比，C 正确；所给反应是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，D 错误。 5．已知25 ℃、101 kPa 时，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 ...
