学式的变式结果分别CH2^H2O>(CH2)2旧 2°、4旧 2由混化学难题集萃一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。一、观察法例 1.已知由 CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为 x,则混合物中氧元素的质量分数为（）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中 Cu、S 的原子个数比固定为 1：1,质量比固定为 2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为 x，因此，铜元素的质量分数为 2x,氧元素的质量分数为 1-x-2x=1-3x。符合题意的选项为 Ao二、整体法例 2.已知在 NaHS、MgSO4和 NaHSO3组成的混合物中含硫 a%,则氧元素的质量分数为 o分析：由于 Na 和 H 的相对原子质量和等于 Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与 Mg 等效的整体。根据 Mg、S 质量比为 24：32 以及硫的质量分数为 a%，可得出混合物中 Mg（Na、H）的质量分数为 3a/4%，氧的质量分数为 1-a%-3a/4%=1-1.75a%。三、转化法例 3.已知 FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）A.9：20：5B.9：20：33C.2：5：3D.5：6：3分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为 21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为 21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一 Fe3O4 中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中 Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为 3：4。通过对 FeO、Fe2O3 组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数 1：1 的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为 3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为 1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56x2+16x3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为 A、B。四、变式法例 4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O 组成的混合物中，氧元素的质量分数为 y,...
