1、 实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、 氧化钙、 碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g 加入烧杯中，再向其中加入105.4g 稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g 固体和 111g 氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题：（1）同学们选择的固体药品是；（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留至0.1%）2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱 )溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸 )溶液 (这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应， 根据消耗标准碱(或酸 )溶液的多少即可求算出待测酸(或碱 )溶液的溶质质量分数。右下图为某次测定过程中，溶液的pH 随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向(填“酸”或“碱” ，下同 )溶液 (待测液)中滴加溶液 (标准液 )。（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到现象，则证明中和反应刚好完全。（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/ cm3 计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。（计算过程中数值保留至0.1）pH 7 V/mL 24.5 O 3 欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算。方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸 100 g ，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g 的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。请回答下列有关问题：（1）100g 质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为 g；（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案，不选用另一方案的原因是；（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。4 将 1.5 g 混有铜粉的镁粉投入100g 稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g 气体。过滤后，向所得...
