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1 第三章 传质分离过程 3-2 正戊烷（Tb = 36.1℃）和正己烷（Tb = 68.7℃）的溶液可以认为是理想溶液，已知两个纯组分的饱和蒸汽压（汞压差计示数，mm）和温度（℃）的关系如下： 正戊烷 0.2 3 21 0 6 58 5 2.6lg01tp 正己烷 4.2 2 41 1 7 28 7 8.6lg02tp 试计算该二组分溶液的气-液平衡关系（用 y-x 函数关系表示）。 解： Ct b4.5227.681.36 11.30.2324.521065852.60.2321065852.6lg01tp m m H gp1 2 8 001  64.24.2244.521172878.64.2241172878.6lg02tp m m H gp4 4 002  91.244012800201pp xxy9 1.119 1.2 3-3 已知正戊烷和正己烷的正常沸点，若不用相对挥发度的概念，该二组分溶液在 p = 101.3kPa 时 y-x 关系如何计算，请写出计算过程。 提示：以泡点方程和露点方程表示。 3-4 乙醇和甲乙酮是非理想溶液。已知乙醇的正常沸点是 78.3℃，甲乙酮的正常沸点是 79.6℃，在常压时该二组分溶液有一个最低沸点 74℃，共沸组分是乙醇和甲乙酮各占 50%（摩尔百分数）。已知乙醇和甲乙酮的饱和蒸气压（汞压差计示数，mm）和温度（℃）的关系如下： 乙醇 7.2 2 21 5 5 40 4 5.8lg01tp 甲乙酮 2 1 61 2 1 09 7 4.6lg02tp 试作出该非理想二组分溶液的气液平衡相图。 解：设乙醇为 A，甲乙酮为 B （1）求恒沸点的 r 74℃下：81.27.222741554045.87.2221554045.8lg0tpA m m H gpA8.6410  2 80.2216741210974.62161210974.6lg0tpB m m H gpB3.6 3 30   1 8 4.18.6 4 15.07 6 05.00AAAApxPy总 20.13.6335.07605.00BBBApxPy总 （2）求Margules 公式的端值常数 )(2lg2ABxAxABA )(2lg2BAxBxBAB )(5.025.0184.1lg2ABA )(5.025.020.1lg2BAB 解得：A = 0.2934 B = 0.3167 （3）求 00BApp 取组分平均沸点 Ctb7926.794.78 89.27.222791554045.87.2221554045.8lg0tpA m m H gpA8.7830  87.2216791210974.62161210974.6lg0tpB m m H gpB2.7450  052.12.7458.78300BApp （4）按公式（a）求任一x A 时的A、B；并求BBAApp00/  再按公式 AAAxxy)1(1//...