山东省高考化学一轮复习 第 8 章第 4 节 沉淀溶解平衡 离子反应的应用课时知能训练一、选择题1．下列有关 Ksp的叙述中正确的是( )①Ksp大的电解质，其溶解度一定大 ② Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 ③ Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积 ④ Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A．①③ B．②④ C．③④ D．①②【解析】 Ksp大的电解质，其溶解能力大，但溶解度不一定大；Ksp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。【答案】 C2．下列有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )A．AgCl 沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等B．向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，AgCl 的 Ksp减小C．升高温度，AgCl 的溶解度增大D．加入水，平衡向 AgCl 溶解的方向移动【解析】 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀溶解平衡的实质是：v(AgCl)生成＝v(AgCl)溶解；AgCl 溶解方向为吸热过程，升温平衡正向移动，S(AgCl)增大；加水稀释时，c(Ag＋)、c(Cl－)均减小，平衡正向移动，Ksp(AgCl)只与温度有关，温度升高 Ksp(AgCl)增大，反之，减小。【答案】 B3．(2011·郑州质量检测)某一密闭绝热容器中盛有饱和 Ca(OH)2 溶液，当加入少量CaO 粉末，下列说法正确的是( )① 有固体析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③ pH 不变④[H＋]与[OH－]的乘积不变 ⑤[H＋]一定增大A．①④ B．①③C．①②④ D．①⑤【解析】 CaO 与水反应生成 Ca(OH)2放出热量使溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，使 Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡左移，OH－浓度减小，pH 减小，同时析出Ca(OH)2，因温度升高，KW＝[H＋]·[OH－]要增大，因[OH－]减小，则[H＋]一定增大。【答案】 D4．某溶液含有 Cl－、Br－和 I－三种离子，其浓度均为 0.010 mol·L－1。向该溶液中逐滴加入 AgNO3溶液时，最先和最后的沉淀主要是( )[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2、Ksp(AgBr)＝5.0×10－13mol2·L－2、Ksp(AgI)＝8.3×10－17mol2·L－2]A．AgBr，AgI B．AgI，AgClC．AgBr，AgCl D．一起沉淀【解析】 Ksp最小的沉淀先析出，Ksp最大的沉淀最后析出。【答案】 B5．用标准 NaOH 溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是( )A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准 NaOH 溶液B．用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无C．锥形瓶...
