3.2 几种重要的金属化合物 限时：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 3 分，共 39 分。)1．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )① 加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤④ 通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成 Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成 Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③ B．②③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )A．Na＋、NO、AlO、SOB．Na＋、Al3＋、NO、SOC．K＋、Cl－、AlO、COD．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3．以 Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将 Al2O3溶于水B．将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将 Al2O3先溶于 NaOH 溶液中，之后滴加盐酸4.将 NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的 AlCl3溶液中，若用 y 轴表示 Al(OH)3沉淀量，x 轴表示 NaOH溶液的体积，下列图象正确的是( )5．(双选)向 50 mL 1 mol·L－1的 Al2(SO4)3溶液中加入 100 mL KOH 溶液，充分反应后得到 3.9 g 沉淀，则 KOH 溶液的物质的量浓度可能是( )A．1 mol·L－1 B．3 mol·L－1C．1.5 mol·L－1 D．3.5 mol·L－16. 有 100 mL MgCl2和 AlCl3的混合液，其中 c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1，要使Mg2＋完全转化为 Mg(OH)2且与 Al3＋恰好分离，至少需要 2 mol·L－1 NaOH 溶液的体积为( ) A. 80 mL B. 100 mLC. 120 mL D. 110 mL7. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是( )A. KOH 和 Al2(SO4)3B. 稀 H2SO4和 NaHCO3C. CaCl2和 Na2CO3D. Ba(OH)2和 NaHSO48．两份同体积同浓度的 NaOH 溶液，分别与体积相等的 AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后 Al3＋、Mg2＋均恰好沉淀完全，则原溶液中 AlCl3和 MgCl2中 Cl－的浓度之比为( )A. 1∶1 B. 1∶2C. 2∶3 D. 3∶29．把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使 SO 全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A. Al3＋ B. Al(OH)3C. AlO D. Al3＋和 Al(OH)310．有 100 mL、3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和 100 mL、1 mol·L－1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：① 将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；② 将氯化铝溶液分多次加入到氢氧...
