氧化还原反应的基本规律及其应用有关概念之间的关系：常见氧化剂、还原剂：一、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物应用有二：常见氧化剂非金属单质： Cl2、 Br2、 O2等含 有 高 价 元 素 的 化 合 物 ： 浓H2SO4 、 HNO3 、 FeCl3 、 KMnO4 、 MnO2、 K2Cr2O7等过氧化物： Na2O2、 H2O2等某些不稳定含氧酸： HClO 等常见还原剂活泼金属： K 、 Na 、 Mg 、 Al 等非金属离子或低价态化合物： S2 －、 H2S 、I－、 HI 、 SO2、 H2SO3、 Na2SO3、 FeCl2、CO 等非 金 属 单 质 及 其 氢 化 物 ：H2、 C 、 Si 、 NH3等1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。例如：根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－2、判断氧化还原反应能否发生。例如：已知 I－、Fe2+、SO2、Cl－和 H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为 Cl－
