溶液稀释或混合的计算典例在线已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol·L1−溶液的密度/g·cm3−硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含 c1、 ρ1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为 c1 mol·L1− 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L1− 。(3)将物质的量浓度分别为 c2 mol·L1− 和c2 mol·L1− 的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm3− ，所得溶液的物质的量浓度 c2 mol·L1− (设混合后溶液的体积变化忽略不计)。【答案】(1)%(2)c1 /2(3)大于 大于【解析】(1)设硫酸的体积为 1 L，则 w(H2SO4)= ×100%=%。(2)硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，溶液的体积变为原来的 2 倍，则浓度为 c1/2mol·L1− 。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则 c2 mol·L1− 氨水的密度小于c2 mol·L1− 氨水的密度，等质量时，c2 mol·L1− 氨水的体积小于 c2 mol·L1− 氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比 ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol·L1− 。解题必备溶液的稀释与混合1．稀释规律a．含义：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。b．公式：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。2．混合规律a．含义：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。b．公式：c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)。学霸推荐1．将 5 mol/L 盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，再取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol/L B．0.25 mol/LC．0.1 mol/L D．0.5 mol/L2．某浓 H2SO4 密度 1.84 g/mL，物质的量浓度为 18.4 mol/L，质量分数为 98%，取 10 mL 浓H2SO4和 a mL 水混合得物质的量浓度为 c mol/L，质量分数为 b%。下列组合正确的是(1)若 c=9.2，则 a>10 b>49(2)若 c=9.2，则 a>10 b＜49(3)若 b=49，则 a=18.4 c＜9.2(4)若 b=49，则 a=18.4 c>9.2A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)3．用 18.4 mol/L 的浓 H2SO4加水稀释为 500 mL 2 mol/L 的稀 H2SO4，则所需浓 H2SO4的体积为________mL(保留...
