高中化学 第2章 化学键 化学反应规律 第3节 第1课时 化学反应的快慢练习（含解析）鲁科版必修第二册-鲁科版高一必修第二册化学试题VIP免费

第 1 课时 化学反应的快慢夯实基础轻松达标1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( ) A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质答案 D解析影响化学反应速率大小的首要因素是内因,即反应物性质,其次才是外因。注意内因是反应物本身所固有的性质。2.(2020 河北保定易县中学高一月考)把下列四种 X 溶液分别加入到四个盛有 10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加入水稀释到 100 mL。此时,X 与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最慢的是( )A.10 ℃20 mL 3 mol·L-1的 X 溶液B.20 ℃30 mL 2 mol·L-1的 X 溶液C.20 ℃10 mL 4 mol·L-1的 X 溶液D.10 ℃20 mL 2 mol·L-1的 X 溶液答案 D解析对比选项中 X 的物质的量,C、D 中 X 的物质的量最少,均为 0.04mol,将溶液稀释到相同体积时C、D 中 X 的浓度最小,且 D 的温度最低,则 D 中反应速率最慢。3.在温度不变的条件下,恒容容器中进行反应:N2O42NO2,若 N2O4的浓度由 0.1 mol·L-1降到 0.07 mol·L-1要用 10 s,则 N2O4的浓度从 0.07 mol·L-1降到 0.04 mol·L-1时,所用时间( )A.等于 10 sB.等于 5 sC.大于 10 sD.小于 10 s答案 C解析反应物 N2O4的浓度由 0.1mol·L-1降到 0.07mol·L-1,此段时间内的平均反应速率v(N2O4)==0.003mol·L-1·s-1,随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,反应速率也逐渐减小,则N2O4的浓度由 0.07mol·L-1降到 0.04mol·L-1时,此段时间内用 N2O4表示的平均反应速率小于0.003mol·L-1·s-1,所用时间 t>=10s。4.(2020 北京师大附中高一期末)反应条件与环境对化学反应会产生影响,下列说法错误的是( )选项化学反应影响因素A过氧化氢不稳定,向过氧化氢溶液中加入少量 MnO2后 H2O2分解速率明显加快催化剂BNa 与 O2反应既能生成 Na2O 也能生成 Na2O2温度续 表 选项化学反应影响因素C20 mL 过氧化氢比 10 mL 过氧化氢产生的 O2多浓度D过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、Mn、MnO2溶液的酸碱性答案 C解析向 H2O2溶液中加入少量 MnO2后能加快反应速率,所以 MnO2作 H2O2分解的催化剂,A 正确;钠和氧气在常温下生成氧化钠,在加热生成过氧化钠,所以是反应温度对反应的影响,B 正确;20mLH2O2比10mLH2O2产生的氧气多,原因是 H2O2的物质的量多,生成的氧气就多,C 错误;过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成 Mn2+、Mn、MnO2,说明溶液的酸碱性不同,Mn 被还原得...