碳酸钠的性质与应用一、选择题1．下列关于碳酸钠的叙述正确的是 ( )A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液呈浅红色C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D．用 BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液解析： 碳酸钠属于盐类，A 错；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C 错；BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D 错。答案： B2．下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．Na2CO3 B．NaOHC．NaCl D．NaHCO3解析： NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。答案： D3．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用 NaHCO3作发泡剂，因为它( )① 热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子A．②③ B．①③C．①④ D．③④解析： NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生 CO2，使面包松软可口。答案： B4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加 BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析： 碳酸氢钠与 BaCl2稀溶液不反应，而碳酸钠与 BaCl2稀溶液反应有白色沉淀生成。答案： C5．除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是( )A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸解析： A 项，因为 CO2能和 Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故可用来除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3。而 Ba(OH)2、Ca(OH)2 和盐酸都能和NaHCO3、Na2CO3反应。答案： A6．要除去 CO2中混有的少量 HCl 气体，最好的方法是将气体通过( )A．饱和 NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水 D．烧碱溶液解析： B、C、D 选项都可除去 HCl 气体，同时也能与 CO2 反应。除杂原则是应不使CO2减少，故 B、C、D 不可取。答案： A7．物质的量浓度相同的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，各滴入 2 滴酚酞，两溶液所显示的颜色最可能为( )A．均变为红色B．均为无色C．前者为红色，后者为粉红色D．前者为红色，后者几乎为无色答案： C8．我国化学家侯德榜根据 NaHCO3溶解度比 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl 都小的性质，运用 CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 的反应原理制备纯碱。下列是在实验室进行模拟实验的反应过程：气体 A 的饱和溶液――→A 和食盐的饱和溶...
