课时跟踪检测（二） 原子结构与元素原子得失电子能力学业水平考试达标练1．(2018·广东学业水平考试)依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是( )A．Na B．OC．Al D．S解析：选 A 氧和硫是非金属；钠和铝是金属，元素原子具有相同的电子层数，核电荷数：Al＞Na，所以金属性：Na＞Al。2．能说明钠比铝活泼的是( )A．最外层电子数钠原子比铝原子少B．相同物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少C．钠与铝的电子层数相等D．常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能解析：选 D 失电子能力：Na>Al，取决于其失电子的难易程度，不决定于其失电子多少。3．下列叙述中一定能说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是( )A．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B．A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C．1 mol A 从酸中置换 H＋生成 H2比 1 mol B 从酸中置换 H＋生成的 H2多D．常温时，A 能从水中置换出氢气，而 B 不能解析：选 D 金属性强弱不取决于原子的最外层电子数多少或电子层数的多少， A、B错误；选项 C 未说明与酸反应的快慢。同等条件下，与酸反应越剧烈，放出 H2越快，则金属越活泼，与放出 H2的多少无关；选项 D 正确，因为只有很活泼的金属(如 K、Ca、Na)才能在常温下与水反应放出 H2，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。4．下列说法错误的是( )A．Na 与 Al 原子电子层数相同，钠原子最外层有 1 个电子，铝原子最外层有 3 个电子，所以钠的金属性比铝强B．Na 与 Mg 原子电子层数相同，且 Mg 的核电荷数比 Na 的大，所以钠的金属性比镁强C．NaOH 为强碱，而 Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以 Zn 的金属性比 Fe 强解析：选 D Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe 才能说明金属性：Zn>Fe。5．已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是( )A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中，钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子解 析 ： 选 B 由 于 金 属 活 动 性 ： K>Ba>Na ， 故 金 属 钡 与 水 剧 烈 反 应 ： Ba ＋2H2O===Ba(OH)2＋H2↑，则 A、C、D 三项不正确。6．对四种元素 G、L、M、R 进行如下实验： 金属实验GLMR和冷水反应不反应慢慢反应未做实验未做实验和 2 mol·L－1盐酸反应溶解并...
