第 2 课时 元素的性质与原子结构1．(2019·湖北恩施一中月考)下列说法正确的是( )A．碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大B．碱金属单质都是银白色金属C．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到催化剂材料D．常温下气体的单质都是由非金属元素组成的【答案】D【解析】碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大，但钠的密度大于钾的密度，A错误；碱金属单质中除 Cs 略带金色光泽外，其余都是银白色金属，B 错误；在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，C 错误；所有气体单质都是由非金属元素组成的，D 正确。2．X、Y、Z 均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图所示，已知 3 种元素的原子序数之和为 31，下列有关叙述中正确的是( )A．Y 元素为 AlB．Z 的氢氧化物不能与强碱溶液反应C．原子半径大小为 Y＞Z＞XD．X 只能形成一种氧化物【答案】C【解析】设 X 的原子序数为 a，因为是短周期元素，则 Z 的原子序数为 a＋7，Y 的原子序数为 a＋6，利用三者原子序数之和为 31，即 a＋a＋7＋a＋6＝31，解得 a＝6，推出 X：C，Y：Mg，Z：Al，A 项错误；Al(OH)3是两性的，与强碱溶液反应，B 项错误；同主族从上至下电子层数越多，半径逐渐增大，同周期从左向右半径减小，故原子半径大小为 Y＞Z＞X，C 项正确；碳的氧化物有 CO、CO2，D 项错误。3．已知 aA＋、bB2＋、cC－、dD2－四种离子均具有相同的电子层结构，关于 A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是( )A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞AD．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C【答案】B【解析】原子核外电子数＝原子核内质子数＝原子序数。元素的原子失去电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子。同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：A＞B＞D＞C，A项错误。原子序数：b＞a＞c＞d，B 项正确。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小。所以离子半径：D＞C＞A＞B，C 项错误。元素的金属性越强，原子失去电子的能力就越强，元素的金属性：A>B，所以失电子能力：A>B ，元素的非金属性越强，原子获得电子的能力就越强。元素的非金属性：C>D，所以得电子能力：C＞D，D 项错误。4．(2019·山东淄博月考)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )① 原子序数为 15 的元素的最...
