第二章 第三节 化学平衡三星题（填空题）1．(12 分)恒温下，将 a mol O2与 bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2 (g) + 2SO2(g)2SO3(g)（一）①若反应达平衡时，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算 a 的值为 。② 平衡时总体积在标准状况为 313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。③ 达到平衡时，O2和 SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)= 。（二）若起始将 6mol O2、b mol SO2和 1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为 12mol。则 b 的取值范围是 。【答案】（一）① 6mol; ②8:7; ③5:6 （二）5﹤b﹤10【解析】试题分析：根据“三段式”得 O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)n 初(mol) a b 0△ n(mol) x 2x 2xn 末(mol) 4 b-2x 4①2x=4 x=2 a-x=4 a=6(mol)②n( 平 )=313.6/22.4=14(mol) 据 上 式 4+b-2x+4=14 b=10(mol) 所 以 n(始)∶n(平)=16/14=8/7③ 由 “ 三 段 式 ” 知 ： α(O2)=x/a=2/6=1/3, 同 理 α (SO2)=2/5 ， 所 以 α(O2)∶α (SO2)=5：6㈡将 1mol 的 SO3进行“一边倒”，转化到化学方程式的左侧，再利用“三段式”法，分别假设 o2和 SO2全部反应掉，分别求出 b 值即可（由于是可逆反应，不取等号）。考点：化学平衡有关计算。2．（12 分）在 2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)01234n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：＞，则该反应是 热反应。（2）图中表示 NO2的变化的曲线是 ；用 O2表示从 0~2 s 内该反应的平均速率 v= ；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v 正(O2) d．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a．及时分离除 NO2气体 b．适当升高温度c．增大 O2的浓度 d．选择高效催化剂【答案】（1）K=C(NO2)²/C(NO)²•C([O2] 放热 （2）b 1.5×10-3mol•L－1•s－1 （3）bc （4）c【解析】试题分析：（1）平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积 , K=C(NO2)²/C(NO)²•C(O2) 由 K300℃＞K350℃ 知，温度越高 K 越小，说明...
