硝酸的性质训练目标1.了解稀硝酸的性质和用途。2．了解浓 HNO3的性质和用途。 (10 分钟)1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸C．浓硝酸 D．稀硝酸答案：C解析：常温下，浓硝酸可使铝钝化，阻止酸与内部金属继续反应。2．下列关于硝酸的说法正确的是( )A．硝酸与金属反应时，主要是＋5 价的氮得电子B．浓硝酸与浓盐酸铵 3：1 的体积比混合，所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的 H＋能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2D．常温下，向浓硝酸中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体答案：A解析：A 项，HNO3是一种强氧化性酸，它的氧化性主要是由＋5 价的 N 元素表现出来的；B项，王水中浓盐酸与浓硝酸的体积比是 3：1；C 项，HNO3是强氧化性酸，和金属反应，一般不产生 H2；D 项，常温下浓硝酸能使 Fe 钝化，不会产生大量的红棕色气体。3．铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是( )A．KCl B．FeCl3C．KNO3 D．K2CO3答案：C解析：Cu 不能与 HCl 反应，HNO3可以氧化 Cu，生成 Cu2＋且有气体产生，FeCl3与 Cu 反应无气体放出，故加入的盐应是硝酸盐。4．已知在稀硝酸中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，则可能大量共存的是( )A．Ca2＋、NO、CO、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCOC．NO、Cu2＋、K＋、Cl－D．NO、K＋、AlO、OH－答案：D解析：加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性溶液或强碱性溶液。A 项，Ca2＋与 CO 不能大量共存；B 项，HCO 在酸性或强碱性条件下都不能大量存在；C 项，溶液无色，Cu2＋不能大量存在；D 项，在强碱性条件下能大量共存。5．A、B、C、D、E 五种物质中含同一种元素，其相互转化关系如图：其中 A、B、C、D 在常温下都是气体，B 为红棕色。(1)写出下列各物质的化学式：A________ D________。(2)写出下列反应的离子方程式B→C____________________________________________________________。E→C________________________________________________________________________。答案：(1)N2 NH3(2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO3Cu＋8H＋＋2NO===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O (35 分钟)一、选择题(单选)1．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A．反应剧烈程度：两者相同B．消耗 HNO3的物质的量：前者多，后者少C．反应...
