第 1 课时 原子核 核素[目标导航] 1.认识原子结构，懂得质量数和 X 的含义。2.掌握构成原子的各微粒间的关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。一、原子构成1.构成原子的微粒原子2.构成原子微粒的相对质量和电性特点微粒电子质子中子相对质量0.548×10－31.0071.008电荷－ 1 ＋ 1 0(1)决定原子质量的微粒是质子和中子，原子的相对原子质量近似等于质子数＋中子数。(2)原子核电荷数、质子数和电子数之间的关系：核电荷数＝质子数＝核 外电子数 。3.质量数(1)定义：原子核内质子数和中子数之和称为质量数。(2)关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。4.原子构成的表示方法如：(1)O 核内的质子数为 8，中子数为 10；核外电子数为 8。(2)Na＋核内的质子数为 11，中子数为 12；核外电子数为 10。(3)Cl－核内的质子数为 17，中子数为 18；核外电子数为 18。【议一议】1.离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？答案 是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。2.任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？答案 不一定，氢原子(H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。二、核素1.元素(1)概念：具有相同质子数 ( 核电荷数 ) 的同一类原子的总称。(2)元素的种类是由原子核内的质子数决定的。(3)主族元素的化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定。2.核素(1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(2)核素(原子)的种类由质子数、中子数决定。3.同位素(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。(2)元素的同位素由中子数决定。(3)氢元素的三种核素HHH俗称氢重氢超重氢符号HDT质子数111中子数012(4)几种重要核素的应用① 用作制造氢弹的原料的是 H 、 H (写原子符号，下同)；②用作核反应堆燃料的是 U；③用作相对原子质量标准的原子是 C；④用作考古推断生物体的存在年代的是 C；⑤阿伏加德罗常数测定的标准原子是 C。【议一议】1.所有的元素都有同位素(两种或两种以上核素)吗？答案 元素不一定都有同位素。一种元素可以有一种核素，也可以有多种核素，元素有几种核素就有几种同位素，若元素只有一种核素，则没有同位素，如钠只有一种核素 Na，Na 没有同位素。2.目前元素周期表中的元素共有 112 种，能否说发现的核素有 112 种？为什么？答案 不能，因为同一种元素可以有多种不同的核素，所以核素的种类...
