高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应 课时2 氧化剂和还原剂学业分层测评 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

课时 2 氧化剂和还原剂 (建议用时：45 分钟)[学业达标]1．(2016·太原高一检测)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) 【导学号：76220129】A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂【解析】 【答案】 B2．(2016·沈阳高一检测)在反应 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 中，氧化产物是( )A．KClB．MnCl2C．H2OD．Cl2【解析】 化合价升高所得到的产物为氧化产物。【答案】 D3．CuH 不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。下列说法正确的是( ) 【导学号：76220130】A．CuH 中 H 的化合价为＋1B．CuH 在反应中只被还原C．在反应中 HCl 失去电子D．Cu 是反应的还原产物【解析】 首先明确反应物、生成物中各元素的化合价：2CuH＋2H Cl ===CuCl2＋2H2↑＋CuCuH 中 H 的化合价为－1，A 项错；由反应方程式中元素价态变化知，CuH 在反应中既被氧化又被还原，B 项错；HCl 中氢元素价态降低，HCl 得到电子，C 项错。【答案】 D4．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )A．PCl3―→PCl5 B．MnO―→Mn2＋C．SO2―→SOD．Fe3O4―→Fe【解析】 A 中，PCl3―→PCl5，P 的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现；B中 Mn 元素和 D 中的 Fe 元素化合价均降低，被还原，需加还原剂才能实现；C 中元素化合价未发生变化。【答案】 A5．已知在某温度时发生如下 3 个反应：(1)C＋CO2===2CO(2)C＋H2O===CO＋H2(3)CO＋H2O===CO2＋H2，由此判断，在该温度下 C、CO、H2的还原性强弱顺序是( ) 【导学号：76220131】A．CO>C>H2 B．C>CO>H2C．C>H2>COD．CO>H2>C【解析】 在一个氧化还原反应中，还原性顺序是还原剂>还原产物，据三个反应可知：C>CO，C>H2，CO>H2，故选 B。【答案】 B6．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是( )A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－【解析】 ①中 Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中 Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A 错误...