第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 物质的量在化学实验中的应用[A 篇 知识对点训练]知识点 1 物质的量浓度1．300 mL 0.12 mol/L 的 NaCl、200 mL 0.12 mol/L 的 MgCl2、100 mL 0.12 mol/L 的AlCl3溶液中 Cl－的物质的量浓度( )A．相同B．之比为 3∶2∶1C．之比为 1∶2∶3D．依次为 0.36 mol/L、0.24 mol/L、0.18 mol/L答案 C解析 三种溶液中 Cl－的物质的量浓度与溶液的体积无关，而与溶质的组成有关 ，0.12 mol/L 的 NaCl 溶液中 Cl－的物质的量浓度是 0.12 mol/L,0.12 mol/L 的 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是 0.24 mol/L,0.12 mol/L 的 AlCl3溶液中 Cl－的物质的量浓度是 0.36 mol/L，故选 C。2．从 2 L 1 mol·L－1NaOH 溶液中取出 100 mL，下面有关这 100 mL 溶液的叙述错误的是( )A．浓度为 0.1 mol·L－1 B．浓度为 1 mol·L－1C．含 NaOH 4 g D．含 NaOH 0.1 mol答案 A解析 取出 100 mL 溶液，浓度仍为 1 mol·L－1，A 错、B 对；含 NaOH 1 mol·L －1×0.1 L＝0.1 mol,0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g，C、D 正确，故答案为 A。3．300 mL 0.2 mol·L－1 KCl 溶液与 100 mL 0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中 Cl－物质的量浓度之比是( )A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9答案 D解析 0.2 mol·L－1 KCl 溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中 c(Cl－)＝0.9 mol·L－1，两者之比为 2∶9。4．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为 98%，密度为 1.84 g·cm－3，则物质的量浓度是 ( )A．18.4 B．18.4 mol·L－1C．1.84 mol·L－1 D．无法计算答案 B解 析 物 质 的 量 浓 度 c ＝ 1000ρw/M ＝ (1000×1.84×98%÷98) mol·L － 1 ＝ 18.4 mol·L－1。知识点 2 一定物质的量浓度溶液的配制5．实验室中需要用 11.7 g NaCl 配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液，配制的溶液的体积应为( )A．950 mL B．500 mL C．100 mL D．1000 mL答案 C解析 n(NaCl)＝＝＝0.2 mol，V＝＝＝0.1 L＝100 mL。6．下列有关实验的叙述正确的是 ( )A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B．用 500 mL 的容量瓶可以直接配制 480 mL 溶液C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不可以用来加热，但是...
