高中化学 课时提升作业十三 溶液pH的计算（含解析）新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题VIP免费

溶液 pH 的计算(30 分钟 50 分)一、选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分)1.室温时,把 10 mL pH=10 的强碱溶液小心地加入 10 mL pH=4 的某酸溶液中,在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时,溶液显红色,则此酸为( )A.一元强酸B.二元强酸C.任何强酸D.弱酸【解析】选 D。如果酸为强酸,则两溶液中的 H+与 OH-恰好中和,溶液呈中性,而实际上混合溶液呈酸性,则只能说明弱酸溶液中存在电离平衡,不断电离出 H+,故答案为 D,但酸的元数无法确定。2.常温下两种不同浓度的 NaOH 溶液,c(H+)分别为 1×10-13 mol·L-1和 1×10-10 mol·L-1。将此两溶液等体积混合后,所得溶液中的 c(H+)是( )A.1×(10-14+10-10)mol·L-1B. mol·L-1C.2×10-13 mol·L-1D.2×10-14 mol·L-1【解析】选 C。c(H+)为 1×10-13 mol·L-1的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol·L-1,c(H+)为 1×10-10 mol·L-1的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为 10-4 mol·L-1,等体积混合后,溶液中氢氧根离子浓度为: (0. 1 mol·L-1+10-4 mol·L-1)≈0.05 mol·L-1,则混合氢离子浓度为:c(H+)= mol·L-1=2.0×10-13 mol·L-1,故选C。3.室温下,甲溶液的 pH 是 4,乙溶液的 pH 是 5,甲溶液与乙溶液的 c(OH-)之比为 ( )A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶2【解析】选 B。甲中 c(H+)甲=10-4 mol·L-1,c(OH-)甲=10-14÷10-4=10-10(mol·L-1),乙中 c(H+)乙=10-5 mol·L-1,c(OH-)乙=10-14÷10-5=10-9(mol·L-1),故 c(OH-)甲∶c(OH-)乙=10-10 mol·L-1∶10-9 mol·L-1=1∶10。4.室温下,有关 pH 计算结果一定正确的是( )世纪金榜导学号① 强酸 pH=a,加水稀释到 10n倍,则 pH=a+n② 弱酸 pH=a,加水稀释到 10n倍,则 pHb-n(b-n>7)A.①②B.②③C.③④D.②④【解析】选 D。本题考查溶液稀释的 pH 计算。强酸、强碱稀释时,其稀释的离子分别为H+、OH-,故酸的稀释 pH 与碱的稀释 pH 在计算上不同。若为强酸时,pH=a,c(H+)=10-a mol·L-1,加水稀释到 10n倍,稀释后 c(H+)=10-(a+n) mol·L-1,则 pH=n+a,但这时稀释程度不大,当(a+n)接近 7 时,应考虑水的电离,此时(a+n)< 7,故 A 不完全正确;若为强碱时,pH=b,则 c(H+)=10-b mol·L-1,即 c(OH-)=10-14+b mol·L-1,加水稀释到 10n倍后,c(OH-)=10-14+b-n mol·L-1,换算成...