3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用1.1.6 g NaOH 恰好与 20 mL 的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为( )A．0.2 mol·L－1 B．2 mol·L－1C．0.5 mol·L－1 D．1 mol·L－1解析 根据反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，可知 n(NaOH)＝n(HCl)，则 n(HCl)＝＝0.04 mol；c(HCl)＝＝2 mol·L－1。答案 B2．将 4.6 g 金属 Na 投入到 100 g 不同浓度的下列盐酸中(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%，则放出 H2的物质的量( )A．(3)最少 B．(3)最多C．都一样多 D．无法确定解析 n(Na)＝＝0.2 mol，(1)中 n(HCl)＝＝0.01 mol，(2)中 n(HCl)＝0.1 mol，(3)中 n(HCl)＝1 mol，由 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，(1)、(2)中 HCl 不足，(3)中 HCl 过量，但由于过量的 Na 会与水反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 故 Na 在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的 H2物质的量相同。答案 C3．等量的铁 粉分别与足量的盐酸、 水蒸气在一定的条件 下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )A．1:1 B．3:4C．2:3 D．4:3解析 设 Fe 的物质的量为 1 mol，由反应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑得 Fe 与盐酸反应产生的 H2为 n(H2)＝1 mol，由反应 3Fe＋4H2O=====Fe3O4＋4H2得 Fe 与水蒸气反应产生的 H2为n(H2)＝ mol，在相同条件下产生氢气的体积比等于其物质的量之比，即 1:＝3:4。答案 B4．将 8 g 铁片放入足量的 CuSO4溶液中一段时间后，取出固体，干燥后称量，其质量为 8.8 g，则析出的铜的质量是多少？解析 根据方程式中的差量关系求算，设析出铜的质量为 x。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm56 64 8x 8.8 g－8 g列比例＝，解得 x＝6.4 g。答案 6.4 g
