氧、氮、碳学生用的课时练习16-21VIP免费

练习 16 姓名： 学号： （ ）1．下列关于氧族元素的叙述中，正确的是A．单质的熔点随核电荷数的增加而降低B．从氧到碲氧族元素的氢化物稳定性逐渐增强Ｃ．氧族元素均可显 - 2、+4、+6 价D．氧族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而逐渐减弱（ ）2．FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。向 BaCl2溶液中通入 SO2气体，无现象；但向 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2气体，则产生白色沉淀，过滤得浅绿色滤液。根据上述实验，下列分析正确的是 A．SO2被氧化，FeCl3被还原 B．SO2被还原，FeCl3被氧化 C．白色沉淀是 BaSO3和 S 的混合物 D．白色沉淀是 BaSO4（ ）3．常温下，向 20L 真空容器内通入 amol 硫化氢和 b mol 二氧化硫(a 和 b 都是正整数，且 a≤5，b≤5)反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是 A．24.5 g·L-1 B．14.4 g·L-1 C．8 g·L-1 D．5.1 g·L-1 （ ）4．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6（ ）5．对某酸性溶液（可能含有 Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。不能确认其在溶液中是否存在的是 A Br－ B SO42－ C H2SO3 D NH4＋（ ）6．在 BaCl2溶液中通人 SO2气体，溶液仍澄清；若将 BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入 SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是 A．氯化钡有两性 Ｂ．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 Ｃ．SO2有还原性和酸性 Ｄ．升高 pH 使 SO2水溶液中 SO32- 浓度增大。（ ）7．有一瓶标有 ZnSO4·7H2O 的样品，实际上已失去部分结晶水，现取该样品 27g 溶于水，用 0.5mol·L-1 BaCl2溶液 200mL 恰好使溶液中的 SO42-全部沉淀，从而可知 27g 样品全部形成 ZnSO4·7H2O 必须再吸收水的质量是 A． 0. 7g B． 0. 85g C．1. 7g D．1.9g8．某亚硫酸钠试剂已被部分氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品W1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液；④过滤洗涤，干燥...