铁的重要化合物1．铁(1)铁的存在铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，主要以＋ 2 和＋ 3 价化合物的形式存在。(2)物理性质铁是银白色金属，具有金属光泽，质软，熔沸点高，具有良好的导电、导热性，可以被磁铁吸引，也可以被磁化。铁粉呈黑色。2．铁的氧化物(1)物理性质。① 氧化亚铁(FeO)：不溶于水的黑色粉末。② 氧化铁(Fe2O3)：俗称铁红，不溶于水的红棕色粉末。③ 四氧化三铁(Fe3O4)：俗称磁性氧化铁，不溶于水的黑色晶体。(2)化学性质。① 稳定性Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为 Fe3O4。② 与酸反应：FeO、Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式。FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(3)用途：Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是 Fe2O3，是炼铁原料。3．铁的氢氧化物(1)物理性质Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水(2)化学性质① 稳定性：Fe(OH)2在空气中易转化为 Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；反应现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O，② 与盐酸反应(离子方程式)。Fe(OH)2：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；Fe(OH)3：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(3)制备(离子方程式)。制备 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。制备 Fe(OH)3：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。4．铁盐和亚铁盐(1)Fe2＋和 Fe3＋的检验。 (2)Fe2＋与 Fe3＋的转化。① 实验及现象。―→溶液由棕黄色变为浅绿色，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋↓―→无明显现象↓―→溶液变为红色离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－② 结论。Fe3＋Fe2＋(3)铁盐的净水作用：向混有少量泥沙的浑水中加入少量 Fe2(SO4)3(或明矾)，浑水会变澄清。5．铜盐(1)物理性质：① 铜元素的焰色反应为绿色。② 硫酸铜 、氯化铜、硝酸铜等铜盐均能溶于水；铜绿的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，其难溶于水。(2)化学性质：① 铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。② 铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。温馨提示：一般稀的铜盐溶液呈蓝色；溶液中生成 Cu(OH)2是难溶于水的蓝色沉淀。(时间 20 分钟，满分 30 分)知识点一 铁的氧化物和氢氧化物 1．某地有“天明得晚黑得早，洗脸快不如脸脏得快”一说，这是因为该地从早到...
