元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。未来仍然会以“位-构-性” 三者的关系及元素化合物推断为考查重点。 一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置 记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。第1、2 纵行为第ⅠA、第ⅡA 族，第13～17 纵行为第ⅢA～ⅦA 族，18 纵行为第0 族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。 二、 原子结构与元素在周期表中的位置关系规律 1．对于主族原子而言：电子层数=周期数； 最外层电子数=主族的族序数=最高正价。 2．在元素周期表中： 由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 一、 主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数8 8最高正价最低负价 2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价； 3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7 和1 价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有2 、+4、+6 价。 二、 周期表中特殊位置的元素（前三周期） 1．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al； 2．族序数等于周期数2 倍的元素：C、S； 3.1 周期表推断 元素推断专题 结构 位置 性质 3.2 原子结构与元素性质推断 3．族序数等于周期数3 倍的元素：O； 4．周期数是族序数2 倍的元素：Li； 5．周期数是族序数3 倍的元素：Na； 6．最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3 的短周期元素：P、Li 10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2 倍关系的元素：O、S 三、 特殊的元素和特殊结构的微粒 1．特殊的元素 ① 形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C； ② 常温下呈液态的非金属单质元素：Br； ③ 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al； ④ 元素的气态氢化物和它的最高...
