完整版人教版高考化学复习：81弱电解质的电离配套练习含答案VIP免费

课时检测 ( 二十二 ) (45 分钟100 分) 一、选择题 ( 本题包括10 小题 , 每小题 6 分, 共 60 分) 1. 下列说法正确的是( ) A. 强电解质一定是离子化合物, 弱电解质一定是共价化合物B. 强电解质一定是易溶化合物, 弱电解质一定是难溶化合物C.SO3 溶于水后水溶液导电性很强, 所以 SO3是强电解质D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电2. 已知醋酸达到电离平衡后, 改变某条件电离平衡向正反应方向移动, 则下列说法正确的是( ) A. 醋酸的电离程度一定变大B. 溶液的导电能力一定变强C.溶液的 pH一定减小D.发生电离的分子总数增多3. 向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl 溶液 , 则下列曲线符合氯水pH变化的是( ) 4.(2018 · 福州模拟 ) 下列事实不能证明HNO2 是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞 ,NaNO2溶液显红色②用 HNO2 溶液做导电实验, 灯泡很暗③等 pH、等体积的盐酸和HNO2 溶液中和碱时 ,HNO2的中和碱能力强④0.1 mol ·L-1 HNO2 溶液的 pH=2 ⑤HNO2与 CaCO3 反应放出 CO2气体⑥c(H+)=0.1 mol·L-1 的 HNO2 溶液稀释至1 000 倍,pH<4 A. ①⑤B. ②⑤C.③⑥D.③④5. 关于 pH相同的醋酸和盐酸溶液, 下列叙述中不正确的是( ) A. 取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和 n 倍, 结果两溶液的pH仍然相同 , 则 m>n B. 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应, 开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液 , 醋酸消耗 NaOH的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-) 6. 将浓度为 0.1 mol ·L-1HF溶液加水不断稀释, 下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H+) B.K a(HF) C. c(F )c(H )D. c(H )c(HF)7. 相同温度下 , 根据三种酸的电离常数, 下列判断正确的是( ) 酸HX HY HZ 电离常数 K 9×10-79×10-610-2A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B. 反应 HZ+Y- ====HY+Z-能够发生C.相同温度下 ,0.1 mol· L-1 的 NaX、NaY、NaZ溶液 ,NaZ 溶液 pH最大D.相同温度下 ,1 mol ·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol ·L-1HX 8.(2018 · 哈尔滨模拟 ) 常温下 ,pH=12 的氢氧化钠和pH=4 的醋酸等体积混合后恰好中和 , 忽略混合后溶液体积的变化 , 下列说法中正确的是( ) A. 混合前的醋酸约1%发生电离B. 混合后的溶液中c(Na+)=c(CH 3COO- ) C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相...