第十章 电离平衡 第一节 电离平衡1、几组重要概念的区别与联系⑴ 电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义特征实例⑵ 强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质概念物质类别电离过程溶液中存在的微粒实例注意：① 单质既不是 ，也不是 。② NH3、SO2、CO2、NO2等水溶液能够导电，但并不是这些物质本身在水中发生电离，所以它们属于 。练习：下列物质：①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥食盐晶体⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨醋酸⑩氨水，其中能导电的物质是 ；不能导电的物质是 ；强电解质是 ；弱电解质是 ；非电解质是 。2、电解质导电的条件 电解质 导电条件 产生属性 离子化合物 （碱、盐） 强极性键化合物（酸）注意：电解质 导电，导电的物质 是电解质。 是电解质导电的前提。电解质溶液导电性强弱与溶液中 有关。自由移动的离子 ，导电性就强，反之，导电性则弱。练习：把 0.05mol 氢氧化钠固体，分别加入下列 100ml 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L 醋酸 D、0.5mol/L NH4Cl 溶液3、弱电解质的电离平衡：在一定条件下（如温度、浓度），弱电解质在溶液中 的速率与 的速率相等时，电离过程就达到了 。电离平衡是化学平衡的一种，同时具有化学平衡的基本特征： 、 、 。影响电离平衡的因素：⑴ 温度：因电离平衡过程是 ，温度升高，电离平衡向 移动。⑵ 浓度：增大分子的浓度，电离平衡向 移动，但电离程度 ，即溶液越稀，电离程度 ；增大离子的浓度，电离平衡向 的方向移动。练习：在 CH3COOH = H+ + CH3COO- 的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 （ ）A、加入 NaOH B、加入盐酸 C、加水 D、升高温度4、电离方程式的书写⑴ 强电解质电离 ，书写电离方程式时用 。写出 NH4Cl、H2SO、Ba(OH)2电离方程式。⑵ 弱电解质电离 ，书写电离方程式时用 。写出 CH3COOH、NH3•H2O、Fe(OH)3电离方程式。⑶ 多元弱酸 电离，多元弱碱 电离。写出 H2S、H3PO4电离方程式。⑷ 注意一些特殊电解质电离方程式的书写。写出 NaHSO4、 NaHSO3、NaHCO3、NaHS 电离方程式。练习、下列电离方程式中，正确的是 （ ）A、NH3•H2O = NH4+ + OH- B、KClO3 = K+ + Cl- + 3 O2-C、H2S = 2 H+ + S2- D、NaOH = Na+ + OH-5、一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的...
