分析化学笔记总结VIP免费

分析化学第一章.定量分析化学概论§1.1概述一.定量分析过程任务：测定物质中某种或某些组分的含量。步骤：①取样（选择具有代表性的试样）。②试样分解和分析试液的制备。③分离及测定。④分析结果的计算及评价。二.分析试样的制备及分解1.分析试样的采集与制备：：缩分常数的经验值，试样均匀度越差，越大，通常为。2.试样的分解：①溶解法：溶剂为水、酸、碱、混合酸等②熔融法：三.定量分析结果的表示1.待测组分的化学表示形式2.待测组分含量的表示方法①固体试样：（）；（）；（）②液体试样：a.物质的量浓度：b.质量摩尔浓度：待测组分的物质的量除以溶剂的质量，单位：c.质量分数：量纲为1d.体积分数：e摩尔分数：f.质量浓度：单位体积中某种物质的质量，、③气体试样：体积分数表示。§1.2分析化学中的误差一.真值（）：某一物理量本身具有的客观存在的真实数值。1.理论真值：2.计量学约定真值：这些真值可认为是知道的3.相对真值：二.平均值（）：次测量数据的算术平均值。第1页共27页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学三.中位数：一组测量数据按大小顺序排列，中间一个数据即为中位数。四.准确度和精密度：1.精密度：表各次分析结果相互接近的程度。①重复性；②再现性。五.误差和偏差1.误差：测定结果与真值（）之间的差值。（为正值，；为负值，）①绝对误差：测定值与真实值之差。例：=81.18%，=80.13%则=-=81.18%-80.13%=+1.05%②相对误差：误差与真实值中所占的百分率2．偏差：表测定结果与平均结果之间的差值。；；……；。①平均偏差：（表示精密度）②相对平均偏差：六．极差R：一组测量数据中，最大值（）与最小值（）之差称为极差。（全距或范围误差）第2页共27页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学相对极差：七．系统误差和随机误差1．系统误差：由某种固定的原因所造成的，具有重复性、单向性。（可测误差）①方法误差：由分析方法本身所造成的②仪器和试剂误差；③操作误差；④主观误差。2．随机误差：偶然误差，不定误差。八．公差§1.3有效数字及其运算规则一．有效数字二．数字修约规则：四舍六入五成双三．计算规则：1．相加减时：应以小数点后位数最少的数字为依据；2．相乘除时：根据有效数字位数最少的数字来进行修约。§1.4滴定分析法概述一．滴定分析法的特点和主要方法1．滴定分析法：2．滴定剂：3．滴定：4．化学计量点(StoichiometricPoint)5．滴定终点(endpoint)6．终点误差(Et)二．滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式1．适合滴定分析法的化学反应应具备的条件：（直接滴定）①有确定的化学计量关系（即按照一定的反应方程式进行）；②反应必须定量地进行；③具有较快的反应速度；④必须有适当简便的方法确定滴定终点。2．返滴定法：3．置换滴定法：4．间接滴定法：三．基准物质和标准溶液1．基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。2．要求：①试剂的组成与化学式完全相符；②试剂的纯度足够高（≥99.9%）③性质稳定；④有较大的摩尔质量（减小称量时的相对误差）⑤标定反应时应定量的进行。3．标准溶液的配制第3页共27页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学①直接法②标定法四．滴定分析的计算1．标准溶液浓度的表示方法：滴定度：指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克）或质量分数。2．滴定剂与被测物质之间的关系3．标准溶液浓度的计算①直接配制法②标定法4．待测组份含量的计算第二章.酸碱平衡和酸碱滴定法§2.1概述一．酸碱平衡研究的内容1．由投料组份的浓度c和相关平衡常数Ka，求算各种形式的浓度c或活度a；2．从pH和相关的平衡常数Ka，求算分布系数δ，是酸碱平衡讨论的重要内容；3．如果测出了某些形式的浓度，并且已知投料组份的浓度c，则可以测算相关的平衡常数；4．缓冲溶液的理论及应用；5．酸碱指示剂、滴定曲线和终点误差。二．酸碱平衡的研究手段1．代数法；2．图解法；3．计算机方法。三．浓度、活度和活度系数1．浓度与活度①测定的结果是用浓度还是用活度来表示；②判断由于离子强度的变化是否会对计算或测量结果产生不可忽...