分子间作用力和氢键---教案和练习VIP专享VIP免费

分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。特点：1）比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质2）分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子（包括稀有气体）之间3）变化规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。如I2>Br2>Cl2>F22、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键注意：1）氢键不是化学键，通常看做一种较强的分子间作用力2）NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键3）氢键的形成使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度硬度等也影响。1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（）A.Ca(OH)2B.MgCl2C.H2OD.NH4Cl2.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确3.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列.按这个规定，下列说法不正确的是（）A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素4.（2012·海南）下列有关化学用语使用正确的是()A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有l8个中子的氯原子：5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(.)A.N2的电子式：B.S2-的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：D.H2O的电子式为....H:O:H6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7.（2012·山东）9．关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强8.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）ACO2BNH3CH2ODH2S9.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，X和Y形成的化合物是()A．MgF2B．MgCl2C．CaCl2D．CaBr210.下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是()A．六氟化硫B．二氟化氙C．三氟化硼D．四氯化碳11.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为：，它的共价键属于（填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性键和非极性共价键的化合物的电子式为。（3）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：作业：1.下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物必是共价化合物B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电2.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A.NaOHH2SO4（NH4+）2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClAl2O3MgCl23.下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在的离子键是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点4.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A.CaCl2B.Ba(OH)2C.H2O2D.Na2O25．下列化合物中，只存在离子键的是A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl6.下列分子中...