常见金属离子的检验离子鉴定阳离子鉴定x 离子的鉴定阳离子的鉴定�一、铵离子的鉴定�铵离子的鉴定之一�[原理]铵盐跟碱反应，生成氨气，这是铵盐的共性�NH4++OH—==NH3↑+H2O�[用品]表面皿、铵盐溶液、6mol/L 氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸�[操作]�在表面皿的中央滴几滴铵盐溶液，再滴加6mol/L 氢氧化钠溶液到碱性。混均匀后用沾有红�色湿润石蕊试纸的表面皿覆盖，放在水浴中微热，石蕊试纸变成蓝色，说明原溶液里有�NH4+�铵离子的鉴定之二�[原理]NH3 与奈斯勒试剂(K2HgI4)反应，生成橙黄或红棕色（依NH3含量多少）沉淀，NH4+�在强碱条件下，能生成�NH3�[用品]�滤纸、毛细吸管、滴管、奈斯勒试剂、�10%NaOH�溶液�[操作]�在滤纸片上滴一滴10%NaOH 溶液，待液滴渗入滤纸中后，�再加一滴试液，使其发生沉淀并�等待液滴渗入滤纸中。用毛细吸管沾少量水垂直放在斑点中心，将�NH4+扩散到周围，在外�围的水渍区上加K2HgI4 溶液一滴，黄橙或红棕色斑点证明�NH4+的存在。�[备注]�本法可检出0.3μg（微克）的NH4+�二、钠离子的鉴定�钠离子的鉴定之一�[原理]�钠离子的焰色反应为黄色�[用品]�试管或点滴盘、铂丝环、煤气灯或酒精灯、�1∶1 盐酸、蒸馏水�[操作]�取试液1 滴于试管中，加1∶1 盐酸2 滴，用约1mL 水稀释，以铂丝环沾取进行焰色反�应，浓烈的黄色火焰表示�Na+存在。�[备注]�此反应的灵敏度很大，�0.0001μg（微克）的Na+就会使火焰呈浅黄色，因此盐酸、蒸馏水�及其它试剂中的微量Na+都有反应，必须做空白试验，并火焰的黄色要浓烈，才能确定Na+�的存在。�钠离子的鉴定之二�[原理]锑酸根离子[Sb(OH)6]—和Na+作用，会有白色晶状的锑酸钠沉淀出现�Na[Sb(OH)6]�Na++[Sb(OH)6]—=Na[Sb(OH)6]↓�利用这种性质可以检验Na+的存在。�[用品]试管、试管架、滴管、玻璃棒、0.5mol·L—1NaCl 溶液、0.1mol·L—1K[Sb(OH)6]溶�液。�[操作]�1、在试管中加入5mL0.5mol·L—1NaCl 溶液。�2、往此试管中滴加0.1mol·L—1K[Sb(OH)6]溶液，观察实验现象。生成白色晶状沉淀。�如果没有沉淀产生，可以用玻璃棒摩擦试管内壁，放置十分钟，可再进行观察。�[备注]�检验钠离子时，溶液应保持弱减性。因为在酸性条件下，会产生白色无定形的锑酸沉淀。�H++[Sb(OH)6]�—=H[Sb(OH)6]�↓�这样会干扰对�Na[Sb(OH)6]�的判断。所以，只有得到结晶状沉淀时，才能肯定有�Na+离子�的存在。�锑酸钠�Na[Sb(OH)6...
