1 第五讲 氯及其重要化合物的性质和应用 一 、知识梳理 （一）氯气的性质及用途 1．物理性质 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2 点燃 2NaCl（产生白烟）②Cu ＋Cl2 点燃 Cu Cl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常 储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl2 点燃 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl2 光照 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl2 点燃 2PCl3（氯气不足，产生白雾）2P＋5Cl2 点燃 2PCl5（氯气充足，产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO （4）与碱反应：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 ②2KI＋Cl22KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2 光照 CH3Cl + HCl（取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl2 + H2OHCl + HClO (次氯酸)，大部分是以 Cl2 分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl 、ClO 、OH ；久置氯水则几乎是盐酸溶液。 ① 一元弱酸，比H2CO3 弱 （2）HClO 的基本性质 ② 不稳定，2HClO2HCl + O2↑ ③ 强氧化性； 2 ④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。 4．氯气的实验室制备 氯气的实验室制法：包括四个基本环节即制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理。 （1）原理： 2Cl－Cl2↑ MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O （2）净化： ①除杂：用饱和食盐水除氯化氢气体。其中水可吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。 ②干燥：用浓硫酸除水。 （...
