等效平衡详细讲解VIP免费

等效平衡详细讲解 一、 等效平衡概念 化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积、物质的量或质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。切记的是组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。 二、等效平衡规律 规律Ⅰ：恒温恒容条件下 1. 恒温恒容时，对一般的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。此时一般不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。 【范例 1】定温定容下，可逆反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，N2 的体积分数都相等，请填写下面的空格。 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡时n（NH3）/mol 起始量（投料1）/ mol： 1 3 0 a 等效于（投料2）/ mol： 0 等效于（投料3）/ mol： 4/3 等效于（投料4）/ mol： a b c a、b、c 取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a 和 c，另一个只含 b 和 c）： 、 。 【解答】换算的基本思路是：将最初的投料方式看成起始量，其它的投料方式看成由起始量经过反应而得来。即根据已知的一个量求出各组分消耗或生成的量，然后由起始量减去消耗的量或加上生成的量，就可得到其它投料方式中各组分的值。 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡时n（NH3）/mol 起始量（投料1）/ mol： 1 3 0 a 等效于（投料2）/ mol： 0 x1 y1 n1(平) 等效于/ mol： 0＋y1/2 x1＋3y1/2 0 等效于（投料3）/ mol： x2 y2 4/3 n2(平) 等效于/ mol： x2＋ × y2＋ 0 等效于（投料4）/ mol： a b c n3(平) 等效于/ mol： a＋c/2 b＋3c/2 0 根据换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量与起始量完全相同，得 0＋y1/2＝1，x1＋3y1/2＝3，得x1＝0，y1＝2，n1(平)＝a x2＋2/3＝1，y2＋2＝3，得x2＝1/3，y2＝1，n2(平)＝a a＋c/2＝1，b＋3c/2 ＝3，n3(平)＝a 。 所以a、b、c 取值必须满足的一般条件为：a＋c/2＝1，b＋3c/2＝3。 2. 恒温恒容时，对于反应前后气...