沉淀溶解平衡解读VIP免费

沉淀溶解平衡第一课时１、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2、理解溶度积的概念，能用平衡移动原理和溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。学习目标：3、了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。1、盐类的水解实质：2、水解规律：3、影响因素有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。①温度：②溶液酸碱性：③浓度：越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。你知道它们是如何形成的吗？复习回顾在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度通常以符号S表示。对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g水所含溶质质量来表示。饱和NaCl溶液形状不规则形状不规则的的NaClNaCl固体固体形状规则的NaCl固体一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变思考：得到什么启示？一昼夜后……探究：饱和溶液中v(结晶)=v(溶解)NaCl(S)Na++Cl-一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀AgCl溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T时:水分子作用下VV沉淀V溶解t溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag+和CI-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和CI-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag+和CI-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.AgCl固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl(s)沉淀溶解生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。例如，AgCl20°C时在100g水中仅能溶解1.5×10-4g。尽管AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。•习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质•化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。一、沉淀溶解平衡1、概念：注意：饱和溶液2、表示方法：AgCl（S）≒Ag+(aq)+Cl-(aq)3、意义：不表示电离平衡表示：一方面：少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。溶解平衡也是一种化学平衡，具有与化学平衡、电离平衡相同的特征，平衡的移动也可用勒夏特列原理加以解释。AgCl(s)固体在水中沉淀溶解平衡可表示为:练一练1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解B2.难溶等于不溶吗？习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。难溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)练习：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式电离方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3AgClBaSO4=Ba2++SO42-BaSO4Ba2++SO42-CaCO3=Ca2++CO32-CaCO3Ca2++CO32-AgCl=Ag++Cl-AgClAg++Cl-4、沉淀溶解平衡的特征：与化学平衡、电离平衡的特征十分相似4、沉淀溶解平衡的特征：逆：等：定：动：变：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程5、影响沉淀...