沉淀溶解平衡原理VIP免费

LOGO沉淀溶解平衡原理回顾与整理1饱和溶液2溶解度（S）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当该溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。S/g0.01110难溶微溶可溶易溶CompanyLogo沉淀溶解平衡难溶电解质溶解度/g沉淀完全时的pHMg(OH)29×10-411.1Cu(OH)21.7×10-66.7Fe(OH)21.5×10-49.6Fe(OH)33.0×10-93.725℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示:难溶电解质在水中的溶解情况以AgCl的溶解过程作为例子在水分子的作用下，少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中（溶解过程）CompanyLogo沉淀溶解平衡难溶电解质在水中的溶解情况以AgCl的溶解过程作为例子在水分子的作用下，少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中（溶解过程）；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-也会回到AgCl表面析出（沉淀过程）。CompanyLogo沉淀溶解平衡难溶电解质在水中的溶解情况以AgCl的溶解过程作为例子在一定温度下，当时，形成AgCl饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡叫做沉淀溶解平衡。)()(沉淀溶解溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀CompanyLogo沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1定义在一定温度下，当沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，形成饱和溶液，达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。V沉淀VtV溶解溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀CompanyLogo沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡2表示式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)[练习1]写出CaCOCaCO33,BaSO,BaSO44,Fe(OH),Fe(OH)33的沉淀溶解平衡表示式溶解平衡表示式与电离方程式有什么区别？CompanyLogo溶解平衡表示式用表示难溶物在水中的溶解和沉淀过程，一般标上状态；电离方程式要分清强弱电解质，表示物质在水中溶解的部分是否完全电离沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡3特征逆动等定变沉淀溶解和沉淀的形成是可逆过程沉淀溶解平衡是一种动态平衡，并未停止v（溶解）=v（沉淀）≠0条件不变，达到沉淀溶解平衡，溶液中离子的浓度不变条件改变时，沉淀溶解平衡发生移动。CompanyLogo一、沉淀溶解平衡练习2下列有关AgCl的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-B.在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。DCompanyLogo沉淀溶解平衡二、溶度积常数1定义在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．符号为Ksp2表达式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp(AmBn)=Cm(An＋)·cn(Bm－)对于平衡：溶度积：练习练习写出BaSO4，Fe(OH)3的溶度积表达式。CompanyLogo沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡二、溶度积常数3意义CompanyLogo思考：Ksp越大，则难溶物越容易溶解吗？AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.1×10-12饱和溶液中难溶电解质的物质的量浓度1.3×10-54.4×10-78.9×10-96.5×10-5(1)Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。沉淀溶解平衡二、溶度积常数3意义CompanyLogo(1)Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。(2)对于同种类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解度越大4特点(1)Ksp只与温度有关，一定温度下，Ksp是常数(2)绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，Ca(OH)2除外★升高温度，Ksp增大，平衡向沉淀溶解方向移动二、溶度积常数思考CompanyLogo沉淀溶解平衡AgNO3溶液和NaCl溶液混合是否一定会产生沉淀？浓度需要满足什么条件才会沉淀？沉淀溶解平衡二、溶度积常数5溶度积规则CompanyLogo通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂乘积Qc（离子积）的相对大小，还可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。a.当Qc﹥Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出b.当Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态c.当Qc﹤Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入适量的难溶电解质，难溶物可以不断溶解直至达到饱和。二、溶度积常数练习4CompanyLogo1.已知AgCl的Ksp＝1.80×10－10，将0.002mol·L－1的NaCl和0.002mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？答案c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.001×0.001＝10－6>Ksp，有沉淀生成。沉淀溶解平衡改变条件平衡移动方向平衡时c（Ag+）平衡时c（Cl-）升温...