二、沉淀溶解平衡原理的应用应用一：如果误食可溶性钡盐，会造成钡中毒，可用Na2SO4溶液洗胃？应用二：精致食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去溶液中的Mg2+。11、沉淀的生成：、沉淀的生成：应用三Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39，Cu(OH)2的Ksp=5.6×10-20Fe(OH)3Fe3++3OH–Ksp=c(Fe3+)c3(OH–)=2.6×10-39在1mol·L-1CuSO4溶液中含有0.1mol·L-1的Fe3+杂质，pH控制在什么范围才能除去Fe3+?[使c(Fe3+)≤10-5mol·L-1]应用三例：在0.1mol·L-1CuSO4溶液中含有0.1mol·L-1的Fe3+杂质，pH控制在什么范围才能除去Fe3+?[使c(Fe3+)≤10-5mol·L-1]353933391010621062.)Fe(c.)OH(cpH=2.8pH>2.8应用三Cu(OH)2Cu2++2OH–Ksp=c(Cu2+)c2(OH–)=5.6×10-2011065106520220.)Cu(c.)OH(c)Lmol(.1101042pH=4.4控制pH：2.8~4.4.总结二、沉淀溶解平衡的应用11、沉淀的生成：、沉淀的生成：（（11）加沉淀剂）加沉淀剂（（22）调节）调节pHpH应用四信息：1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）,它是一种难溶电解质，Ksp=2.5×10-59；2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+。现象1：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2++3PO43-+OH-为什么使用含氟牙膏可以防止龋齿？（已知Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH溶解度更小）应用四现象1：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？信息：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=5.1×10-92.Ba2+有剧毒，；3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5；BaCO3Ba2++CO32-+H+HCO3-H2CO3→H2O+CO2↑+H+若使Mg(OH)2沉淀溶解，可采取什么方法？应用四提供试剂：水、盐酸、饱和氯化铵、碳酸钠、氢氧化钠。总结二、沉淀溶解平衡的应用11、沉淀的生成：、沉淀的生成：（（11）加沉淀剂）加沉淀剂（（22）调节）调节pHpH22、沉淀的溶解：、沉淀的溶解：（（11）生成易挥发物质）生成易挥发物质（（22）生成弱电解质）生成弱电解质33、沉淀的转化、沉淀的转化[[实验实验]]步骤NaCl+AgNO3再滴加KI溶液再滴加溶液Na2S现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色AgCl(s)Ag++Cl-+I-AgI(s)Ag++Cl-S2-+Ag2S(s)溶解度：AgCl＞AgI＞Ag2S沉淀转化过程P90活动与探究：小结：沉淀转化的实质沉淀转化的条件33、沉淀的转化：、沉淀的转化：沉淀溶解平衡的移动溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力较弱的物质。两种物质溶解度差别越大，沉淀越容易转化。应用五重晶石是制备可溶性的钡的化合物的重要原料，但是BaSO4难溶于酸，若用Na2CO3溶液处理可转化为易溶于酸的BaCO3,试通过计算溶液中CO32-浓度至少达到多少BaSO4才会向BaCO3转化？信息：Ksp(BaSO4)=1.07×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9现有0.20molBaSO4，每次用1.00L2.0mol/L－饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？总结二、沉淀溶解平衡的应用11、沉淀的生成：、沉淀的生成：（（11）加沉淀剂）加沉淀剂（（22）调节）调节pHpH22、沉淀的溶解：、沉淀的溶解：（（11）生成易挥发物质）生成易挥发物质（（22）生成弱电解质）生成弱电解质33、沉淀的转化：、沉淀的转化：溶度积规则溶度积规则
