高二化学选修4 1 寒假作业 3 答案1.解析 :ΔH<0、ΔS>0,则 ΔH-TΔS<0,任何温度下反应都能自发进行,A 正确 ,B 正确 ;用焓变和熵变判断反应的自发性,都有例外 ,故都不能单独作为反应自发性的判据,而应用复合判据,C 错误;使用催化剂能改变反应的活化能,因此能改变化学反应进行的速率,D 正确。答案 :C 2.解析 :因为 SO3 的浓度增加了0.8 mol· L-1,所以 O2 的浓度减少了0.4 mol· L-1,因为在这段时间内用 O2 表示的反应速率为0.04 mol ·L-1·s-1,所以反应所需时间为10 s。答案 :D 3.解析 :平衡常数 K 值越大 ,反应向正反应进行的程度越大,X 的转化率越大 ,A 项正确。达平衡时 2v 正(X)＝v 逆(Z),B 项错误。达平衡后降低温度,正、逆反应速率均减小,又因平衡向正反应方向移动 ,所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数,C 项错误。增大压强平衡不移动 ,升高温度平衡逆向移动,D 项错误。答案 :A 4.解析 :A 项,反应速率越快 ,达到化学平衡所需的时间越短,所以 b 代表 20 ℃下 CH3COCH 3 的Y t 曲线。B 项,由题图可知 ,20 min 时 a 曲线对应点的斜率小于b 曲线 ,所以 CH 3COCH 3 的<1。C 项 ,由题图可知 ,20 ℃时 CH 3COCH 3 的平衡转化率一定小于0 ℃时的平衡转化率。D 项,当Y＝0.113 时,a 曲线与 b 曲线相交 ,故产物量相同。答案 :D 5.解析 :0~20 s 内,v(N 2O5)＝＝ 0.05 mol ·(L ·s)-1;10 s 时,反应仍在向正反应方向进行,v(正)>v(逆);20 s 时,v(正)＝v(逆),反应达到平衡状态。答案 :D 6.解析 :在 0~50 min 之间 ,pH＝2 和 pH ＝7 时反应物 R 都能完全反应 ,降解率都是100%,故 A正确 ;由斜率可知pH 越小降解速率越大,即溶液的酸性越强,R 的降解速率越大,故 B 错误 ;浓度越大化学反应速率越大,所以起始浓度越小降解速率越小,故 C 错误 ;20~25 min 之间 ,pH ＝10 时 R 的平均降解速率为,故 D 错误。答案 :A 7.解析 :加入催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率。答案 :D 8.解析 :由于该反应为放热反应,温度升高 ,平衡逆向移动 ,NO 含量减小 ,故 A 项对 ,C 项错 ;压强增大 ,平衡逆向移动 ,NO 含量降低 ,B 项对 ;使用催化剂 ,使反应速率加快,缩短到达平衡所用时间,但平衡不移动 ,故 D 项正确。答案 :C 9.解析 :(1)对 N2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH<0,在密闭容器中 ,开始时...
