强电解质和弱电解质 一、电解质和非电解质比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液 和熔融状态下都不能导电的化合物。 微观结构 大多数离子化合物 强极性键共价化合物 极性键或非极性键构成的化合物 实例 酸、碱、盐、H2O、NH3 大多数有机物、SO3、CO2 等 说明： (1)溶液导电与否是由内、外因共同作用的结果，内因必须有电解质，外因在水的作用下或加热熔融，两者缺一不可，可用下列图示表示： (2)溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和电荷浓度决定。 根据导电的机理不同，可将导体分为： ①金属导体：其导电过程是属于物理现象，温度升高时电阻加大 ②电解质溶液(或熔化状态)导体：在导电的同时要发生化学变化。 (3)典型物质固液导电情况分析 ①纯酸为共价化合物，在固态和液态(熔化状态)以分子存在，没有离子，如液态氯化氢不导电；氯化氢溶于水后，在水分子作用下，离解成为能自由移动的离子，因此其水溶液能导电。 ②大多数的碱、盐、金属氧化物为离子化合物，固态时离子不能自由移动，不能导电；液态(熔化状态)或水溶液中，它们可离解成自由移动的离子，所以能导电。(难溶物质如 BaSO4 只有熔化状态才能导电)。 ③H2O 和NH3 是共价化合物，在固态时，以分子存在，所以不导电；而液态时，实验测定它们中的少量分子自身可离解成自由移动的离子。所以液态的水和氨可导电，是电解质。 ④非金属氧化物如 SO2、P2O5 等为共价化合物，在固态和液态时均以分子存在，所以不导电，将它们放入水中，所得溶液可导电。但它们不是电解质，其原因是在水溶液中它们与水反应分别生成了亚硫酸和磷酸，这些酸在水中电离产生了自由移动的离子而导电，并不是SO2、P2O5 本身电离产生的离子。 (4)电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。 例题 1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2 [分析与解答]选项中CH3CH2COOH(丙酸)属于弱电解质；Cl2 既不是电解质，又不是非电解质。NH4HCO3 是盐，属强电解质，SO2 的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但 SO2 是非电解质，H2SO3 是弱电解质。答案为D 二、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 电离程度 完全电离，不存在电离平衡 部分电离，存在电离平衡 电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaHCO...
