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冰醋酸加水溶解过程中电离度和离子浓度的变化VIP免费

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强电解质和弱电解质 一、电解质和非电解质比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液 和熔融状态下都不能导电的化合物。 微观结构 大多数离子化合物 强极性键共价化合物 极性键或非极性键构成的化合物 实例 酸、碱、盐、H2O、NH3 大多数有机物、SO3、CO2 等 说明: (1)溶液导电与否是由内、外因共同作用的结果,内因必须有电解质,外因在水的作用下或加热熔融,两者缺一不可,可用下列图示表示: (2)溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和电荷浓度决定。 根据导电的机理不同,可将导体分为: ①金属导体:其导电过程是属于物理现象,温度升高时电阻加大 ②电解质溶液(或熔化状态)导体:在导电的同时要发生化学变化。 (3)典型物质固液导电情况分析 ①纯酸为共价化合物,在固态和液态(熔化状态)以分子存在,没有离子,如液态氯化氢不导电;氯化氢溶于水后,在水分子作用下,离解成为能自由移动的离子,因此其水溶液能导电。 ②大多数的碱、盐、金属氧化物为离子化合物,固态时离子不能自由移动,不能导电;液态(熔化状态)或水溶液中,它们可离解成自由移动的离子,所以能导电。(难溶物质如 BaSO4 只有熔化状态才能导电)。 ③H2O 和NH3 是共价化合物,在固态时,以分子存在,所以不导电;而液态时,实验测定它们中的少量分子自身可离解成自由移动的离子。所以液态的水和氨可导电,是电解质。 ④非金属氧化物如 SO2、P2O5 等为共价化合物,在固态和液态时均以分子存在,所以不导电,将它们放入水中,所得溶液可导电。但它们不是电解质,其原因是在水溶液中它们与水反应分别生成了亚硫酸和磷酸,这些酸在水中电离产生了自由移动的离子而导电,并不是SO2、P2O5 本身电离产生的离子。 (4)电解质和电解质的水溶液不同,前者为纯净物,后者为混合物。 例题 1、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2 [分析与解答]选项中CH3CH2COOH(丙酸)属于弱电解质;Cl2 既不是电解质,又不是非电解质。NH4HCO3 是盐,属强电解质,SO2 的水溶液是亚硫酸溶液,可以导电,但 SO2 是非电解质,H2SO3 是弱电解质。答案为D 二、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 电离程度 完全电离,不存在电离平衡 部分电离,存在电离平衡 电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaHCO...

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