山东高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化金属（ Na、Mg、Al ）单质非金属（ C、N、0、S）酸（ H+）纯净物碱(OH-) 物质无机化合物盐( 阳离子 +酸根 ) 化合物氧化物（ CO2、H2O）有机化合物（CH4、CH3CH2OH）溶液 (<1nm) 混合物胶体 (1 ～100nm) 浊液 (>100nm) 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）--- 失（电子） --- 氧（氧化反应）------ 还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子） --- 还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥 2e- 失去 2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到 2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号： n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA 表示。约为 6.02x10233、微粒与物质的量的关系：公式： n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位： g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位： mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：① . 计算 m=c×v×M ②. 称量③ . 溶解④. 转移（洗涤 2---3次 洗涤液转入容量瓶）⑤. 定容⑥ . 摇匀⑦ . 装瓶贴签四、分散系溶 液胶体浊液1、分散质大小（m） <10-9 10-9 ～10-7 >10-72、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3 等强酸 HCl H2SO4 HNO 35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱 NaOH KOH Ca （OH） 2 Ba...
