2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：硫及其氧化物VIP专享VIP免费

第19 讲 硫及其氧化物 [复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。 考点一 硫单质的性质 1．硫元素的存在形态 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 思考 (1)硫有S2、S4、S6、S8 等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8 转化为S6、S4、S2 属于什么变化？ (2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？ 提示 (1)S2、S4、S6、S8 属 于 同 一 元 素 的 不 同 种 单 质 ， 它 们 互 为 同 素 异 形 体 ， S8 转 化 为 S6、S4、S2 属 于 化 学 变 化 。 (2)硫 单 质 、CS2 均 属 于 非 极 性 分 子 ， 而 H2O 属 于 极 性 分 子 ， 根 据 “相 似 相 溶 ”规 律 ， 非 极 性分 子 易 溶 于 非 极 性 分 子 形 成 的 溶 剂 中 。 3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S－2 ←――――氧化性S0 ――→还原性S＋4 1．硫 在 空 气 中 燃 烧 的 产 物 是 SO2， 在 纯 氧 中 燃 烧 的 产 物 是 SO3( ) 2． 硫 与 铁 粉 和 铜 粉 分 别 反 应 ， 都 可 生 成 二 价 金 属 硫 化 物 ( ) 3． 等 质 量 的 S6 和 S8 分 子 分 别 与 足 量 的 KOH 反 应 ， 消 耗 KOH 的 物 质 的 量 相 同 ( ) 答案 1.× 2.× 3.√ 1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A．2Al＋3S=====△Al2S3 B．S＋2H2SO4(浓)=====△2H2O＋3SO 2↑ C．H2S=====△H2＋S D．3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 答案 A 解析 A 项 ， 该 反 应 中S 的 化 合 价 由0 价 变 为 － 2 价 ， S 只 体 现 氧 化 性 ， 正 确 ； B 项 ， 该 反应 中 S 的 化 合 价 由 0 价 、＋ 6 价 变 为 ＋ 4 价 ， S 体 现 还 原 性 和 氧 化 性 ， 错 误 ； C 项 ， 该 反 应 中S 的 化 合 价 由 － 2 价 变 为 0 价 ， S 只 体 现 还 原 性 ， 错 误 ； D 项 ， 该 反 应 中 S 的 化 合 价 由 0 价 变为 － 2 价 、＋ 4 价 ， S 体 现 氧 化 性 和 还 原 性 ， 错 误 。 2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体...