酸碱中和滴定及拓展应用（答案在最后）� 1. 了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。 2．掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。 3．掌握滴定法在定量测定中的应用。 考点一 酸碱中和滴定实验� 【实验原理】 1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2．酸碱中和滴定关键 (1)准确测定标准液的体积； (2)准确判断滴定终点。 【实验用品】 1．主要仪器 (1)图A 是________，图B 是____________、滴定管夹、铁架台、________。 (2)滴定管 ①构造：“0” 刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 ②精确度：读数可估计到________ mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。 ④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。 【师说·助学】 酸性试剂、氧化性．．．试剂、液态有机物．．．．．必须装在酸式滴定管中。 2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。 3．常用酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围的pH 甲基橙 ＜3.1 红色 3.1～4.4____ ＞4.4____ 酚酞 ＜8.2 无色 8.2～10.0______ ＞10.0____ 【实验操作】 以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例。 1．滴定前的准备 ①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。 2．滴定 3．终点判断 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 4．数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c(HCl)×V(HCl)V(NaOH)计算。 【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。 1．将液面在0 mL 处的25 mL 的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 3 ．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗：_____________________________________________________________...
