第 1 页 共 9 页 第5 讲 原电池、电解池原理与电极反应方程式 一、原电池的工作原理 １．概念：原电池是把 化学能 转化为 电能 的装置。 ２．一般构成条件： ①自发进行的 氧化还原 反应。 ②两个电极（一极反应或两极都不反应）。 ③电解质溶液（构成回路或参与反应）。 ④形成 闭合回路（导线连接或两极接触）。 例1．在下图的8 个装置中，属于原电池的是哪几个? 【答案】④⑥⑦ ３．电极名称及电极反应。 负极：金属较 活泼 ， 失去 电子，电子流 出 ，发生 氧化 反应。 正极：金属较 不活泼 ， 得到 电子，电子流 入 ，发生 还原 反应。 举例：铜锌原电池 材料 电极反应 电极现象 正极 Cu 2H++2e－=H2↑ 有气体产生 负极 Zn Zn －2e－=Zn 2+ 锌棒变细 总离子反应式 Zn +2H+=Zn 2+ +H2↑ 总化学反应式 Zn +H2SO4=Zn SO4 +H2↑ 闭合回路中 电子从 Zn 到 Cu ，电流从 Cu 到 Zn ；电解质溶液中： 阴离子（SO42－）移向 Zn 极，阳离子（H+）移向 Cu 极。 例2．在如图所示的铜锌原电池中：Zn 为 负 极，Cu 为 正 极；负极上发生 氧化 反应，电极反应式为 Zn －2e －=Zn 2+ ，正极上发生 还原 反应，电极反应式为 Cu 2++2e－=Cu ；电子流出的极是 Zn 极，电子流入的极是 Cu 极；电流方向 由 Cu 到Zn 。盐桥中的盐溶液是KCl 溶液，其作用为提供定向移动的阴、阳离子。盐桥中的 Cl－ 会移向 Zn SO4 溶液， K+ 移向 Cu SO4溶液，使 Zn SO4 溶液和 Cu SO4 溶液均保持电中性。该原电池工作一段时间后，两电极的质量将会 Zn 极减小，Cu 极增加 。 ４．设计原电池： 例3．铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 第 2 页 共 9 页 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出装置图， 标出正、负极，并写出电极反应式。 负极反应： 正极反应： 【答案】 （1）2Fe3++Cu =2Fe2++Cu 2+ （2） 负极反应：Cu －2e－=Cu 2+ 正极反应：2Fe3++2e－=2Fe2+ ５．原电池正负极的判断及电极方程式的书写 用双线桥分析氧化还原反应，失电子的是负极，得电子的是正极。 例 4．将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正...
