化学反应与能量变化 盖斯定律及其应用 课标要求 核心考点 五年考情 核心素养对接 1.了解盖斯定律及其简单应用。 2.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。 3.能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应 盖斯定律 及其应用 2023 全国甲，T28；2023 全国乙，T28；2023 湖南，T16；2023 湖北，T19；2023 山东，T20；2023 年6 月浙江，T19；2022 年6 月浙江，T18；2022 广东，T19；2022 全国甲，T28；2021 湖南，T16；2021 重庆，T10；2021 年1 月浙江，T24；2020 年7月浙江，T22；2020全国Ⅱ，T28；2019全国Ⅱ，T27 1.证据推理与模型认知：能基于盖斯定律，结合键能、焓变等信息，计算未知反应的焓变；能对燃料、能源使用方案进行简单评价；能结合数据信息，根据目的选择物质，设计反应；能从物质与能量转化的角度，创造性地设计反应，合理利用能量。 2.科学探究与创新意识：能测定典型反应的反应热，并分析误差；能探究反应热测定过程中的影响因素 命题分析预测 1.以盖斯定律的应用为载体命题，常以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写或反应热的计算。 2.预计在2025 年高考中，有关反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题很可能会涉及能源问题，以引导考生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念 考点 盖斯定律及其应用 1.盖斯定律 （1）定义：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是[1] 相同的 。即反应热只与反应体系的[2] 始态 和[3] 终态 有关，而与[4] 反应途径 无关。如： 途径一：A→B 途径二：A→C→B 则ΔH1、ΔH2、ΔH 的关系为ΔH＝[5] ΔH1＋ΔH2 。 （2）本质：在指定状态下，各物质的焓都是确定的，等压且没有除体积功之外的其他功产生时，从反应物变成产物，无论经过哪些步骤，它们焓的差值都是不变的。 2.盖斯定律的应用 应用盖斯定律计算反应热并比较大小。 若一个化学反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个反应的焓变的代数和。 3.反应热大小的比较 （1）根据反应物量的大小关系比较反应焓变大小 ①H2（g）＋12 O2（g） H2O（g） ΔH1 ②2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） ΔH2 反应②中H2的量更多，因此放热更多，｜ΔH1｜[6] ...
