物理性质 纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢，而带 有特殊的臭味。熔点（118.656kPa）-84℃，沸点-80.8℃，相对密度 0.6208(-82/4℃)，折射率 1.00051，折光率 1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限 2.3%-72.3%（v ol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。在 15℃和 1.5MPa 时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹（螺母上有径向的间断沟）。 化学性质 乙炔（acety lene）最简单的炔烃，又称电石气。分子式 CH≡CH，化学式 C2H2。乙炔分子量 26．4 ，气体比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰温度 3150 ℃， 热值 12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7．5 ，纯乙炔在空气中燃烧 2100 度左右，在氧气中燃烧可达3600 度。 化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。 （1 ）氧化反应： a．可燃性：2CH≡CH+5O2 →4CO2+2H2O （条件点燃） 现象：火焰明亮、带浓烟 ， 燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。 b．被 KMnO4 氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O （2 ）加成反应 可以跟 Br2、H2、HX 等多种物质发生加成反应。 如： 现象：溴水褪色或 Br2 的 CCl4 溶液褪色 所以可用酸性KMnO4 溶液或溴水区别炔烃与烷烃。 与 H2 的加成 CH≡CH+H2 → CH2=CH2 与 HX 的加成 如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯 （3 ）“聚合”反应： 三个乙炔分子结合成一个苯分子： 由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。 金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。 乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金...
