九年级化学下册复习提纲 第六章 溶解现象 1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解
有些物质溶于水放热，如 NaOH、CaO、浓 H2SO4 ；有些物质溶于水吸热，如 NH4NO3、KNO3 ；还有些物质溶于水无明显温度变化，如 NaCl
2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液
如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如 KMnO4 溶液紫红色、CuSO4 溶液蓝色、FeSO4 为浅绿色、FeCl3 溶液黄色
3、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中
4、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中
5、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程
6、水溶液的特性；（1）冰点的降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪
（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高
（3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的
7、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质
它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）
（2）溶剂：能溶解溶质的物质
水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油
8、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
若不再溶解，为则饱和溶液
不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 （3）饱和
