九年级化学原子的构成教案VIP免费

一、原子的构成 1.提问：（1）什么是分子、原子？ 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 （2）分子和原子的最大区别是什么？ 在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。 2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？ （1）猜想：原子不能分。 1 )、原子可能是一个实心球体。 2 )、原子可能像一个乒乓球。 3 )、原子可能像一个樱桃。 „„„„ 1 9 世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分 其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？ 其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子的构成示意图 原子结构模型图 （2）原子核还能不能再分呢？ 想一想原子弹的爆炸？ 原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。 科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。 科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。 构成原子的粒子的电性和质量（表1） 粒子种类 电 性 质 量 质子 1 个单位正电荷 1.672 6×10- 27kg 中子 不带电 1.674 9×10- 27kg 电子 1 个单位负电荷 质子质量的1／1836 （3）请你找出不同种类原子的区别。（看下表） 原子种类 质子数 核外电子数 氢 1 1 碳 6 6 氧 8 8 钠 11 11 硫 16 16 氯 17 17 钾 19 19 区别：它们的质子数不同，核外的电子数也不同。 那么，是否所有的原子都是由质子、中子和电子构成的呢？ （看下表） 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 硫 16 16 16 氯 17 18 17 钾 19 20 19 结论：有的原子原子核中没有中子，如（有一种）氢原子。 （4）观察下表，你能得出什么结论？ 原子 原子核 核外电子数 核电荷数 质子数 中子数 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 氯 17 18 17 17 ①原子中：核内质子数 ＝ 核外电子数 =核电荷数（原子核带的正电荷数） ②氢原子核内只有一个质子，没有中子 ③不同原子的核内质子数和核电荷数不同 ④有的原子的质...