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分析化学实验报告 2009-02-18 20:08:58| 分类： 理工类 | 标签： |字号大中小 订阅 盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定 时间：12 月15 号 指导老师：某某 —、实验目的 1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。 2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。 3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。 二．实验原理 有关反应式如下： Na2CO3 + 2HCL == 2NaCL + CO2 + H2O KHC8H4O4 + NaOH ==KNaC8H4O4 + H2O 三．实验步骤 1、 0.1.mol/L HCL 溶液的配制 用小量筒量取浓盐酸42mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至 500mL，摇匀，贴上标签。 2、 0.1mol/L NaOH 溶液的配制 用烧杯在台秤上称取 2g 固体 NaOH，加入新鲜的或新煮沸除去 CO2 的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至 500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、 0.1 mol/L HCL 标准溶液浓度的标定 用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水Na2CO3 三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，加20~30 ml 蒸馏水使之溶解，再加入 1~2 滴甲基橙指示剂，用待标定的HCL 溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算 HCL 溶液的浓度。 4、0.1mol/L NaOH 标准溶液浓度的标定 （1） 用基准物邻苯二甲酸氢钾标定 在称量瓶中以差减法称取 KHC8H4O4 0.4~0.5 g 三份，分别置于三个 250ml 锥形瓶中，加 20~30ml 蒸馏水，溶解。加入 2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续 30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算 NaOH 溶液的浓度。 （2）与已标定好的盐酸溶液进行比较 用移液管移取 25.00ml NaOH 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂 1~2 滴，用 HCL 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定3 次。要求测定的相对平均偏差在 0.2%以内。 四．数据记录及数据处理 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 减样前基准物 Na2CO3 +称量瓶重/ g 0.1782 0.1651 0.1721 M NA2CO3 106 106 106 VHCL/ML 31.51 29.01 30.08 CHCL/mol/L 0.106 0.107 0.105 平均 CHCL/mol/L 0.106 相对平均偏差 0 0 0 Ⅰ Ⅱ Ⅲ KHC8H4O 净重/g 0.444 0.485 0.477 MKHC8H4O 204 204 204 VNaOH/ML 24.1 24.7 24.5 CNaOH/mol/L 0.09031 0.09625 0.09544 平均 CNaOH/mol/...