分析化学练习及答案VIP免费

高中化学竞赛分析化学练习 一、 酸碱滴定 １．用0.1018mol·L-1 NaOH 标准溶液 测定草酸试样的纯度，为了避免计算，欲直接用所消耗NaOH 溶液的体积（单位mL）来表示试样中H2C2O4 的质量分数（%），问应称取试样多少克？ 解： 2NaOH+H2C2O4 ==Na2C2O4+2H2O 设H2C2O4 的百分含量为x% ，得 gxxxMxCSOCHNaOH4583.0%5.004.90001.0%1018.0%5.0001.0%422 ２．HCl 与HAc 的混合溶液（浓度均为0.10 mol·L-1），能否以甲基橙为指示剂？用0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液直接滴定其中的HCl，此时有多少HAc 参与了反应？ Ka=1.8×10-5 解：C1=0.10mol•L-1 ， Ka2=1.8×10-5 ，所以 （1）不 能以甲基橙为指示剂准确 滴定HCl （2）因 为 甲基橙的变 色 范 围 为3.1～ 4.4 所以 当 pH=4.0 时为变 色 转 折 点 pH=pKa+lg HAA 4.0=4.74+lg%1.0%xx x%=15% ３ ．今 有H2SO4 和 (NH4)2SO4 的混合溶液，浓度均为0.050 mol·L-1，欲用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定，试问： （1）能否准确 滴定其中的H2SO4？为什 么 ？采 用什 么 指示剂？ （2）如 何 用酸碱滴定法 测定混合溶液中(NH4)2SO4 的含量？指示剂又 是 什 么 ？ 已 知 ：H2SO4 的第 二 步 电 离 常 数pKa2=2.00，而 NH4+的电 离 常 数pKa=9.26 解：（1）能。 因 为H2SO4 的第 二 步 电 离 常 数pKa2=2.00，而 NH4+的电 离 常 数pKa=9.26，所以能完 全 准确 滴定其中的H2SO4 ，可 以采 用甲基橙或 酚酞作指示剂。 (2)可 以用蒸馏法 ，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使NH3 逸出，并用过量的H3BO3 溶液吸收，然后用HCl 标准溶液滴定H3BO3 吸收液： OHNHOHNH234 NH3 + H3BO3== NH4+ H2BO3- H++ H2BO3-== H3BO3 终点 的产物是 H3BO3 和 NH4+（混合弱酸），pH≈5 ，可 用甲基橙作指示剂，按下式计算含量： 424424)()()(2)(SONHHClSONHcVcVw ４．标定某NaOH 溶液得其浓度为0.1026 mol·L-1，后因 为暴露于空气 中吸收了CO2。取该 碱液25.00 mL，用0.1143 mol·L-1HCl 溶液滴定至 酚酞终点 ，用去HCl 溶液22.31mL。 计算： （1） 每升碱液吸收了多少克CO2 （2） 用该碱液滴定某一弱酸，若浓度仍以0.1026 mol·L-1 计算，会影起多大的误差？： 解：(1)设每升碱液吸收x 克CO2 因为以酚酞为指示剂，所...