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选修4《化学反应原理》原电池普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池把化学能转变为电能的装置叫原电池要解决的问题：1.什么是原电池？2.原电池的工作原理？（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断、电极反应的写法）原电池及其工作原理：1.定义：化学能转化为电能的装置为原电池。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池；２.电极名称：原电池相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极3.电极反应：原电池负极：正极：失电子的氧化反应得电子的还原反应4.原电池的形成条件(4)形成闭合回路。（两电极用导线连接，或接触。）（1）能自发地发生的氧化还原反应：①电极和电解质溶液②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）（2）电解质溶液：参与电极反应或构成内电路（3）两导体作电极：①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）5.定向移动方向：电子、离子原电池“负极给出电子，并流向正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应例1.下列哪几个装置能形成原电池？CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶液CuFeNaCl溶液CuZn酒精ABCDEFMnZnZ4OS2HnZCu4OS2CuCuSO4ACuSO4溶液锌片铜片3、用什么办法避免Cu2+在锌片上也析出，以延长电池放电时间提高供电效率?1、写出右图原电池正、负极的电极反应式及注明反应类型、电子的流向并确定阴阳离子移动趋势。2、为什么锌片和铜片上都红色的铜覆盖，且电流计指针逐渐指向零?CuSO4溶液思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析：（1）由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。(2)??在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。实验探究盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。小结：从上述实验可以看出：原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应拆成两个半反应。原电池由两个半电池组成。在锌铜原电池中，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池，中间通过盐桥连接起来，从而获得了稳定持续的电流。小结：利用同样的原理，可以把其他氧化还原反应设计成各种原电池。在这些原电池中，用还原性强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性强的物质作为正极，正极从外电路得到电子；在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过正负离子的定向运动而形成内电路。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池(画出装置简图、注明正极和负极、电子的流向、两个电极上的电极反应及反应类型)。（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（2）2Fe3++Fe=3Fe2+四.原电池电极的判断以及电极方程式的书写作业：课本习题73页6、固学案10、11三.原电池的设计：二.构成原电池的基本条件：一.原电池的工作原理：