第三章 物质的量 §1 摩尔 【目的要求】: 1
使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、 物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与 式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算
了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性， 懂得阿伏加德罗常数的涵义
培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力
【重、难点】: 1．对摩尔概念的内涵的理解； 2．运用摩尔进行有关计算
【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习
【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵； 第二节时解决有关的计算
【教学过程】: 点燃 引入：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义
一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ------------微观粒子 （1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗
一般用质量 是否： 1克 1克 2克 呢
反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量 （2） 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒
（3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系
科学家统一确定了一个新的 物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了
投影： 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 s 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol 学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢
请看书本 33页 第二自然段
分析讲解： 阿氏常数 为什么要定 12克---数值与原子量同 12克 C-12 6．02×1023 学生计算得出 NA--- 12/1．997×10-26 阿氏常数（精确值）与 6．02×1023 （近似值）的关系就象π 与 3．14一样
使用时应注意： 1摩尔碳原子含有
