弱电解质的电离知识点2 3 4 蔗糖、酒精为非电解质。练 习1: 下 列 物 质 中属 于 电 解 质 的 是( ) ①NaCl 溶液 ②NaOH ③H 2SO4 ④Cu ⑤CH 3COOH ⑥NH 3·H 2O ⑦CO 2 ⑧乙醇⑨水二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。强弱电解质与结构的关系强电解质弱电解质非电解质电离特点完全电离不可逆，不存在电离平衡部分电离可逆，存在电离平衡熔 融 及 水 溶液均不电离物质种类强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物弱 酸 （ H 2S 、H2CO 3、CH 3COOH、HF 、 HCN 、HClO ）; 弱碱非 金 属 氧 化物 、 氢 化 物（酸除外） 、多数有机物；5 （NH 3·H2O，多数 不 溶 性 的 碱[ 如 Fe(OH) 3、Cu(OH) 2等]）、水 、 个 别 盐〔HgCl 2、(CH 3COO) 2Pb〕溶液中溶质粒子种类水合离子、无溶质分子水合离子、溶质分子共存溶质分子结构特点含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某 些 具 有 极 性键 的 共 价 化 合物极 性 键 结 合的 共 价 化 合物电解质的强弱与其溶解度有何关系? ①电解质的强弱与化学键有关， 但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O、HF 等都是弱电解质。②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、6 CaCO 3 等③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力① 电解质不一定导电 (如 NaCl 晶体、无水醋酸 )，导电物质不一定是电解质(如石墨 )，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓导电 离 子离子所溶 液电离7 度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离...
