醛、酯的重要性质与拓展 【考纲要求】 １．掌握酯的化学性质和同分异构体。 2．掌握银镜反应的原理和醛的其它化学性质及应用。 教与学方案 【自学反馈 1．乙醛的结构 结构式： 官能团： 2．乙醛的物理性质 3．乙醛的化学性质 （1）加成反应（碳氧双键上的加成） （2）氧化反应 (a) 催化氧化 (b)银镜反应 【规律】 (C)与新制的氢氧化铜反应 【规律】 【拓展】 （d)乙醛 被溴水、酸性KMnO4 溶液氧化，故 使它们褪色。 4．酯的化学性质——水解反应 酸性条件： 碱性条件： 5.同分异构现象 一元饱和羧酸与一元饱和醇形成的酯与同碳原子数的羧酸互为同分异构体。 【拓展】写出分子式为 C4H8O2 的属于酸和酯的同分异构体的结构简式，并分别命名。 6.甲酸酯 甲酸酯的通式为：HCOOR，其分子中既有 基又有 基，所以既表现酯 的通性——水解，又能发生醛基的氧化反应(银镜反应、与新制的Cu (OH)2 悬浊液反应)。 【规律】甲酸、甲酸酯、甲酸盐中均含—CHO，所以都具有醛的通性（加 氢、氧化）。 7.合成酯的方法和途径 (1)链状小分子酯 CH3COOH + HO—CH2CH3 CH 3COOCH2CH3 + H2O浓硫酸 (2)环酯 (3)聚酯(通过羧酸和醇通过缩掉小分子(例如水)二形成的高分子化合物) HOOC—COOH + n HO —CH2CH2—OHn+ n H2O—C—C—OCH2CH2—O——OO[]n催化剂 HO—CH2—CH2—OHnn+浓硫酸HOOC—COOH—C—C—O—CH2—CH2—O—OO[]n+ 2n H2O (4)内酯(同一分子中的—COOH 和—OH 脱水而形成的) —CH—CH2—C—OHOOH浓硫酸CH—CH2C=OO+ H2O (5)无机酸酯(例如硝酸和甘油反应形成的三硝酸甘油酯又叫硝化甘油) CH2—ONO2CH—ONO2CH2—ONO2CH2—OHCH—OHCH2—OH+ 3HO—NO2浓硫酸+ 3H2O 【注意】无机酸与醇的酯化(酸去氢,醇去羟基)和有机酸与醇的酯化(醇去氢,酸去羟基)反应方式的不同；硝酸酯(硝基连在氧原子上)和硝基化合物(硝基连在碳原子上)的区别。 (6)高级脂肪酸甘油酯(油脂) C17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOH3HO—CH2HO—CHHO—CH2+浓硫酸+ 3H2O (7)酚酯(苯酚和酸形成的酯) 【例题解析】 【例 1】某学生做乙醛还原性的实验，取 1 mol·L－1 的硫酸铜溶液 2 mL 和0.4 mol·L－1 的氢氧化钠溶液 4 mL，在一个试管内混合加入 0.5 mL 40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀。实验失败的原因是 A．氢氧化钠不够量 B．硫酸铜不够量 C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够 解题思路:...
